Calcula el número de moles de un gas sabiendo que 6,38 L a 35°C ejercen una presión de 955 mm de Hg.
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Como es un gas, se puede usar la ecuación general de estado:
PV=nRT
Donde R es una constante, que para este caso tiene un valor de:
R=62.36367mmHgL/molK
Primero se pasan los grados celsuis a kelvin:
35°C=308.15K
Se despejan los moles de la ecuación de estado:
![n= \frac{PV}{RT} n= \frac{PV}{RT}](https://tex.z-dn.net/?f=n%3D+%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D+)
Se sustituyen valores:
![n= \frac{(955mmHg)(6.38L)}{(62.36367)(308.15K)} n= \frac{(955mmHg)(6.38L)}{(62.36367)(308.15K)}](https://tex.z-dn.net/?f=n%3D+%5Cfrac%7B%28955mmHg%29%286.38L%29%7D%7B%2862.36367%29%28308.15K%29%7D+)
Por lo que el número de moles es:
n=0.317moles
PV=nRT
Donde R es una constante, que para este caso tiene un valor de:
R=62.36367mmHgL/molK
Primero se pasan los grados celsuis a kelvin:
35°C=308.15K
Se despejan los moles de la ecuación de estado:
Se sustituyen valores:
Por lo que el número de moles es:
n=0.317moles
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