Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 5 litros a 1 atmósfera de presión y 25°C.
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (25°C → 75°C) manteniendo la presión constante?
b) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
c) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (25°C → 50°C)?
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Datos :
V₁ = 5 lts
P₁ = 1 atm
T₁ = 25 °C + 273 = 298 °K
a ) V₂ = ?
T₂ = 75 ° C + 273 = 348°K
Presión constante
b ) T₂ = ?
P₂ = 5 * ( 1 atm ) = 5 atm
Volumen constante
c ) V₂ = ?
P₂ = 3 * ( 1 atm )= 3 atm
T₂ = 2 * ( 25 ° C) = 50 °C + 273 = 323 °K
Solución :
a) V₁ * T₂ = V₂ * T₁
V₂ = V₁ * T₂ / T₁ = 5 lts * 348 ° K/ 298 °K
V₂ = 5.83 lts .
b ) P₁ * T₂ = P₂ * T₁
T₂ = P₂ * T₁ / P₁
T₂ = 5 atm * 298 °K / 1 atm
T₂ = 1490 °K
c ) V₁ * P₁ * T₂ = V₂ * P₂ * T₁
V₂ = V₁ * P₁ * T₂ / ( P₂ * T₁ )
V₂ = 5 lts * 1 atm * 323 °K / ( 5 atm * 298 °K )
V₂ = 1.083 lts .
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