Question

Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 5 litros a 1 atmósfera de presión y 25°C.
a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (25°C → 75°C) manteniendo la presión constante?
b) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante?
c) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (25°C → 50°C)?

Answer 1

                      
       Datos :

        V₁ = 5 lts 

        P₁ = 1 atm 

        T₁ = 25 °C + 273 = 298 °K

        a ) V₂ = ? 

             T₂ = 75 ° C + 273 = 348°K

               Presión constante 

        b ) T₂ = ? 

             P₂ = 5 * ( 1 atm ) = 5 atm

             Volumen constante 

       c ) V₂ = ? 

           P₂ = 3 * ( 1 atm )= 3 atm

            T₂ = 2 * ( 25 ° C) = 50 °C + 273 = 323 °K  

                     Solución :

               a)      V₁ * T₂ = V₂ * T₁

                               V₂ = V₁ * T₂ / T₁ =  5 lts * 348 ° K/ 298 °K

                               V₂ = 5.83 lts .

                b )     P₁ * T₂ = P₂ * T₁

                                 T₂ = P₂ * T₁ / P₁

                                 T₂ = 5 atm * 298 °K / 1 atm 

                                 T₂ = 1490 °K

                 c )    V₁ * P₁ * T₂ = V₂ * P₂ * T₁

                                       V₂ = V₁ * P₁ * T₂ / ( P₂ * T₁ )

                                       V₂ = 5 lts * 1 atm * 323 °K / ( 5 atm * 298 °K )

                                       V₂ = 1.083 lts .