Question

Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1kg de butano (C_4 H_10) en condiciones normales. Datos de masas atómicas: C=12 y H=1

Answer 1

Hola!

Bien en condiciones normales, la reacción del combustible seria:

$C_4 H_10 + \frac{13}{2} O_2 --- 4CO_2 + 5H_2 0$

Bien nos dicen que se queman 1000g de C4H10, así que busquemos la masa del compuesto referida a 1mol.

$C_4 H_10 = 58g$

Ahora por estiquiometra:

$1000g C_4 H_{10} * \frac{1mol C4_ H_{10}}{58g C_4H_10} = 17.24 mol C_4 H_{10}$

Ahora: 

$17.24 mol C_4 H_{10} * \frac{4 mol CO_2}{1mol C_4 H_{10}} = 68.96 mol CO_2$

Sabiendo que 1 mol de gas en condiciones normales ocupa 22.4 litros entonces:

$68.96 mol CO_2 * \frac{22.4}{1mol} = 1544.82 L CO_2$

Espero haberte ayudado.

Answer 2

Respuesta:

Bien en condiciones normales, la reacción del combustible seria: