Question

Cuando se realiza la electrolisis es una disolución de una sal soluble de un metal divalente, pasando una corriente de 3 A durante cinco horas, se depositan 18,29 g de metal. a.Calcular la masa atómica del metal. b.Indicar el nombre del electrodo donde se deposita el metal, escriba la reacción que tiene lugar en él y razone si se trata de una oxidación o de una reducción. c.Considerando el significado de la constante de Faraday calcular, expresando el resultado en colombios la carga del ion divalente del metal.

Answer 1

1. convertir horas a segundos

1 hora ------- 3600 s
5 horas -----    x

x = 18000 s

2. calcular la cantida de corriente: q = I · t

q = 3 cbs/s  x  18000 s

q = 54000 columbios (cbs)

3. calcular la cantidad de electrones en moles, utilizando la constante de Faraday

            1 mol e⁻ ------  96500 cbs
                  x      ------  54000 cbs

              x = 0.559 mol e⁻

4. calcular la Mm del metal ( el metal es divalente)

       X⁺²  + 2e⁻  → X         (X es el metal)     ocurre una reducción

en la semirreacción, el ión X⁺² gana 2 electrones, entonces 1 mol de iones X⁺⁺ deberá ganar 2 electrones para que se deposite en el cátodo una cantidad de sustancia igual a la masa mol atómica del metal

5. calcular Mm

       0.559 mol e⁻ ------ 18.29 g
            2   mol e⁻ ------     x

          x = 65.43 g/mol