las reacciones quimicas: Modelizacion del cambio quimico:lo que se conserva y cambia en el proceso. alguen que me ayude con esto , No logro entenderlo.
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Las moléculas, como aquellas que componen el cuerpo, son colecciones de átomos que se unen por enlaces químicos. Los átomos se pueden unir de diferentes maneras para crear distintos conjuntos de enlaces químicos, el proceso de reorganizar átomos al romper un conjunto de enlaces químicos y formar un grupo nuevo es conocido como reacción química.
Las reacciones químicas ocurren cuando se rompe o forma los enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que están en la reacción química se conocen como reactivos y los que se producen al final de la reacción se llama productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción. Por ejemplo:
La reacción de la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua y oxígeno se puede representar:
2H2O2 (peróxido de hidrógeno) -> 2H2O (agua) + O2 (oxígeno)
El peróxido de hidrógeno viene siendo el reactivo y es descompuesto en agua y oxígeno los cuales son los productos. El 2 frente al peróxido de hidrógeno y el agua, se llaman coeficientes e indican cuanto de cada molécula participa en la reacción, se incluye con el fin de que la ecuación esté balanceada, o sea, para que los dos lados de la ecuación tenga el mismo número de átomos. Deben estar balanceadas para demostrar que no se crean, ni destruyen átomos durante el curso de una reacción química normal.
Reacciones Reversibles y Equilibrio de la Reacción:
Hay reacciones químicas que ocurren en una sola dirección hasta que los reactivos se terminan, estas reacciones son llamadas irreversibles, asimismo hay otras que se clasifican como reversibles, que suceden en dirección hacia adelante y hacia atrás. En la reacción reversible los reactivos se convierten en productos y estos a su vez en reactivos, y continúa hasta que llega a un equilibrio relativo entre los productos y los reactivos, se conoce como equilibrio. En este, siguen las reacciones hacia adelante y hacia atrás pero las concentraciones relativas de estos dejan de cambiar.
Toda reacción tiene su propio punto de equilibrio que se describe con un número que se llama la constante de equilibrio.
Cuando una reacción es reversible, se escribe con una pareja de flechas hacia adelante y hacia atrás que significa que se puede da en ambos sentidos. Por ejemplo, la sangre humana el exceso de iones de hidrógeno (H+) se une a los iones de bicarbonato (HCO3) y así forma ácido carbónico (H2CO3):
HCO3- + H+ <=> H2CO3
Como la reacción es reversible, si se agrega el ácido carbónico, se convertiría en iones de bicarbonato e hidrógeno para restaurar el equilibrio.
Las reacciones químicas ocurren cuando se rompe o forma los enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que están en la reacción química se conocen como reactivos y los que se producen al final de la reacción se llama productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción. Por ejemplo:
La reacción de la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua y oxígeno se puede representar:
2H2O2 (peróxido de hidrógeno) -> 2H2O (agua) + O2 (oxígeno)
El peróxido de hidrógeno viene siendo el reactivo y es descompuesto en agua y oxígeno los cuales son los productos. El 2 frente al peróxido de hidrógeno y el agua, se llaman coeficientes e indican cuanto de cada molécula participa en la reacción, se incluye con el fin de que la ecuación esté balanceada, o sea, para que los dos lados de la ecuación tenga el mismo número de átomos. Deben estar balanceadas para demostrar que no se crean, ni destruyen átomos durante el curso de una reacción química normal.
Reacciones Reversibles y Equilibrio de la Reacción:
Hay reacciones químicas que ocurren en una sola dirección hasta que los reactivos se terminan, estas reacciones son llamadas irreversibles, asimismo hay otras que se clasifican como reversibles, que suceden en dirección hacia adelante y hacia atrás. En la reacción reversible los reactivos se convierten en productos y estos a su vez en reactivos, y continúa hasta que llega a un equilibrio relativo entre los productos y los reactivos, se conoce como equilibrio. En este, siguen las reacciones hacia adelante y hacia atrás pero las concentraciones relativas de estos dejan de cambiar.
Toda reacción tiene su propio punto de equilibrio que se describe con un número que se llama la constante de equilibrio.
Cuando una reacción es reversible, se escribe con una pareja de flechas hacia adelante y hacia atrás que significa que se puede da en ambos sentidos. Por ejemplo, la sangre humana el exceso de iones de hidrógeno (H+) se une a los iones de bicarbonato (HCO3) y así forma ácido carbónico (H2CO3):
HCO3- + H+ <=> H2CO3
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