Question

Escriba la fórmula empírica de cada uno de los siguientes compuestos, si una muestra contiene: (a)0.0130 moles de c, 0.0390 moles de h y 0.0065 moles de o; (b) 11.66 g de hierro y 5.01 g de oxígeno; (c) 40.0% de c, 6.7% de h y 53.3% de o en masa !

Answer 1

(a)    0.0130 moles de c, 0.0390 moles de h y 0.0065 moles de o

dividir entre el menor de ellos:

C: 0.0130 mol / 0.0130 mol = 1

H: 0.0390 mol / 0.0130 mol = 3

O: 0.065 mol / 0.0130 mol = 5

FE: CH5O3

(b) 11.66 g de hierro y 5.01 g de oxígeno

calcular moles

Fe: 11.66 g / 55.84 g/mol = 0.208 mol

 O:  5.01 g / 16 g/mol = 0.313 mol

dividir cada uno entre el menor de lso resultados

Fe: 0.208 mol / 0.208 mol = 1  x 2 = 2

O: 0.313 mol / 0.208 mol = 1.5 x 2 = 3

multiplicar los resultados por 2 ya que uno de ellos es 1.5

FE: Fe2O3

(c) 40.0% de c, 6.7% de h y 53.3% de o en masa

C: 40.0 g/ 12 g/mol = 3.33 mol

H: 6.7 g/ 1 g/mol = 6.7 mol

O: 53.3 g/ 16 g/mol = 3.33 mol

dividir cada uno por el menor de los resultados:

C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H: 6.7 mol / 3.33 mol = 2

O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

FE: CH2O

Answer 2

Respuesta:

muy buena pero en inciso a dice 0.0065 moles de O y aqui hicieron la formula por 0.065, si estoy mal corrijanme por favor

Explicación:

0.0065 ÷ 0.0130 = 0.5 aproximado da 1

0.065 ÷ 0.0130 = 5