Question

1. Determinar el % en peso de Cloro (Cl) presente en los siguientes compuestos:
a. Cloruro de Sodio (NaCl)
b. Cloruro de Magnesio (MgCl2)

2. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire.

3. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.

4. Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg.

5. El volumen de un gas es de 200 ml a 1,5 atmósferas y 20 °C. Si la presión permanece constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el volumen aumente a 300ml?

Answer 1

1.
a)  NaCl
-calcular Mm del NaCl
Na: 1 x 23 = 23 g/mol
Cl = 1 x 35.45 = 35.45 g/mol
``````````````````````````````````````
                 Mm = 58.45 g/mol

calcula % de cada elemento

sodio:
58.45 g ---- 100 %
     23 g ----     x
x = 39.35 % de sodio

cloro (Cl)
58.45 g ---- 100 %
35.45 g ----     x
x = 60.65 % de Cl

b) MgCl2
Calcular Mm de cloruro de magnesio
Mg: 1 x 24 = 24 g/mol
Cl: 2 x 35.45 = 70.9 g/mol
```````````````````````````````````
              Mm = 94.4 g/mol

Magnesio
94.4 g ---- 100 %
   24 g -----   x
x = 25.42 % Mg

Cloro
94.4 g ---- 100 %
70.9 g ----    x
x = 75.10 % Cl

2.   datos:
Pparcial (N) = 0.20 atm
Pparcial(O) = 0.80 atm.

aplicar la fórmula Ptotal = P(N) + P(O)
Ptotal = (0.20 + 0.80) atm = 1 atm

3.

P total: 1.50 atm.                 X = fracción molar
XCH4 (metano) = 0.36
XC2H6 ( Etano) = 0.294
XC3H8 (Propano) = 0.341
calcular presiones parciales de cada gas aplicando la fórmula:
Pparcial  =  X(gas) . Ptotal
Pp (CH4) = 0.36 · 1.5 atm = 0.54 atm.
Pp (C2H6) = 0.294 · 1.5 atm = 0.441 atm.
Pp (C3H8) = 0.341 · 1.5 atm = 0.5115 atm.

4.
V1 = 600 mL / 1000 = 0.600L
P1 = 800 mmHg/ 760 = 1.05 atm
V2= ?
P2 = 300 mmHg / 760 = 0.395 atm

aplicar la Ley de Boyle: V1 · T1 = V2· T2   despejar V2

V2 =  0.60 L  · 1.05 atm
        ``````````````````````````
               0.395 atm

V2 = 1.595 L  ≈ 1.6 litros

5. 

aplicar la ley de Charles: V1/T1 = V2/T2

V1 = 200 / 1000 = 0.20 L                 Presión = 1,5 atm (constante)
T1 = 20 ºC + 273 = 293 K

V2 = 300 / 1000 = 0.300 L
T2 = ?

despejar de la fórmula T2

T2 = 293 K  ·  0.3 L
       `````````````````````
                0.2 L

T2 = 439.5 K

ºC = K - 273

ºC = 439.5 - 273

ºC = 166.5