Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1kg de butano (C_4 H_10) en condiciones normales.
Datos de masas atómicas: C=12 y H=1
Respuestas
Respuesta dada por:
9
La reacción química balanceada de la combustión es
C4H10+
O2 ---> 4CO2 + 5 H2O
Sacando el peso molecular del CO2 y del C4H10 se tiene:
CO2: 44 Kg/Kmol
C4H10: 58 Kg/Kmol
Luego se procede a hacer la relación estequiometrica
![1KgC4H10* \frac{1KmolC4H10}{58KgC4H10}* \frac{4Kmol CO2}{1KmolC4H10}* \frac{44KgCO2}{1KmolCO2} = 3,034 KgCO2 1KgC4H10* \frac{1KmolC4H10}{58KgC4H10}* \frac{4Kmol CO2}{1KmolC4H10}* \frac{44KgCO2}{1KmolCO2} = 3,034 KgCO2](https://tex.z-dn.net/?f=1KgC4H10%2A+%5Cfrac%7B1KmolC4H10%7D%7B58KgC4H10%7D%2A+%5Cfrac%7B4Kmol+CO2%7D%7B1KmolC4H10%7D%2A+%5Cfrac%7B44KgCO2%7D%7B1KmolCO2%7D++%3D+3%2C034+KgCO2)
Ahora para obtener el volumen se divide entre la densidad del CO2 en condiciones normales
![3,034 KgCO2* \frac{1 m^{3}CO2 }{1,842KgCO2} = 1,65 m^{3}CO2 3,034 KgCO2* \frac{1 m^{3}CO2 }{1,842KgCO2} = 1,65 m^{3}CO2](https://tex.z-dn.net/?f=3%2C034+KgCO2%2A+%5Cfrac%7B1+m%5E%7B3%7DCO2+%7D%7B1%2C842KgCO2%7D+%3D+1%2C65++m%5E%7B3%7DCO2+)
C4H10+
Sacando el peso molecular del CO2 y del C4H10 se tiene:
CO2: 44 Kg/Kmol
C4H10: 58 Kg/Kmol
Luego se procede a hacer la relación estequiometrica
Ahora para obtener el volumen se divide entre la densidad del CO2 en condiciones normales
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