Question

Calcula el volumen de disolución concentrada de ácido sulfúrico H2SO4 del 98% en masa y 1,84g/cm3 de densidad necesario para preparar 100 ml de una disolución 1M del mismo ácido.

Answer 1

la masa atomica del acido sulfurico es 98g/mol 
la concentracion es 1mol/litro 
la formula de la molaridad es en este caso  M=  # moles del acido / litro de solucion. despejamos el numero de moles   #moles del acido= M*litro de solucion. 
calculamos el # de moles  #moles= 1(mol/L)*0.1L=0.1 mol
la formula del numero de moles del acido   # moles =  g del acido /masa atomica del acido.
despejamos los gramos del acido y remplazamos
g del acido=#moles*masa atomica del acido=0.1mol*98(g/mol)=9.8g
como nos dice que el acido es 98% masa   tenemos que por cada 100 gramos del acido concentrado en realidad vamos a tener 98g
%masa                    masa 
100%------------------- 9.8
98%--------------------x=10 gramos
para ver el volumen  aplkicamos la formula de la densidad
d=m/v    1.84(g/$cm^{3}$)=10g/v
despejamos vel volumen v=18.4 $cm^{3}$