Se disuelve una muestra de 0.0560 g de ácido acético en la cantidad suficiente de agua para preparar 50.0 mL de disolución. Calcule las concentraciones de H + , CH 3 COO – y CH 3 COOH en el equilibrio. (Ka para el ácido acético =1.8 × 10 –5 .).
Respuestas
Respuesta dada por:
80
Datos:
m= 0.0560 g CH₃⁻COOH
solución = 50.0 ml sol
Ka = 1.8 *10⁻⁵
Ecuación química
CH₃ - COOH → H⁺ + CH₃ - COO⁻
Se calcula la molaridad:
Peso molecular ácido acético C = 12 * 1= 12
H = 1 * 4 = 4
O = 16 * 2 = 32
___
Pm = 60 g/mol
50.0 ml * 1 litro / 1000 ml = 0.05 litros sol
Formula de molaridad
M = gramos de soluto / ( Pm * V sol (l) )
M = 0.0560 g / ( 60 g / mol * 0.05 Lts )
M = 0.0186 mol / Lts
Se calcula la concentración de H⁺ partiendo de la
ecuación de Ka :
[ H⁺ ] * [ CH₃₋COO ⁻ ]
Ka = _____________________
[ CH₃₋COOH ]
[ H⁺ ] = [ CH₃₋COO⁻ ] = M * α
[ CH₃₋COOH ] = M
( M * α ) * ( M * α )
Ka = _________________
M
Ka = ( M * α )² / M
( M * α ) ² = Ka * M
( M * α ) = √ ( Ka * M )
( M * α ) = √ ( 1.8 * 10⁻⁵ * 0.0186 )
( M * α ) = √ 3.348 * 10⁻⁷
( M * α ) = 5.78 * 10⁻⁴
[ H⁺ ] = 5.78 * 10⁻⁴
[ CH₃₋COO⁻ ] = 5.78 * 10 ⁻⁴
[ CH₃₋ COOH ] = 0.0186
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