Question

Se disuelve una muestra de 0.0560 g de ácido acético en la cantidad suficiente de agua para preparar 50.0 mL de disolución. Calcule las concentraciones de H + , CH 3 COO – y CH 3 COOH en el equilibrio. (Ka para el ácido acético =1.8 × 10 –5 .).

Answer 1

  

     Datos:

        m= 0.0560 g  CH₃⁻COOH

        solución = 50.0 ml sol

        Ka =  1.8 *10⁻⁵


             Ecuación  química


                        CH₃ - COOH →  H⁺  +  CH₃ - COO⁻
  

              Se calcula la molaridad:

            Peso molecular  ácido acético    C = 12 * 1=  12 

                                                                    H = 1 * 4  =   4

                                                                   O = 16 * 2 = 32
                                                                                      ___
                                                                              Pm = 60 g/mol


                                       50.0 ml * 1 litro / 1000 ml = 0.05 litros sol

                              Formula de molaridad 


                                    M =  gramos de soluto / ( Pm * V sol (l) )

                                    M = 0.0560 g / ( 60 g / mol * 0.05 Lts )

                                    M = 0.0186 mol / Lts 


                   Se calcula la concentración de H⁺ partiendo de la 

                   ecuación de Ka :


                                         [ H⁺ ] * [ CH₃₋COO ⁻ ]    
                             Ka = _____________________

                                               [ CH₃₋COOH ]


                                [ H⁺ ] = [ CH₃₋COO⁻ ] = M * α


                                [ CH₃₋COOH ] = M 


                                  ( M * α ) * ( M * α ) 
                      Ka = _________________
                                          M 


                      Ka = ( M * α )² / M


                      ( M * α ) ² =  Ka * M


                       ( M * α ) = √ ( Ka * M )


                       ( M * α ) = √ ( 1.8 * 10⁻⁵ * 0.0186 )


                       ( M * α ) = √ 3.348 * 10⁻⁷


                       ( M * α ) = 5.78 * 10⁻⁴


                          [ H⁺ ] = 5.78 * 10⁻⁴


                         [ CH₃₋COO⁻ ] = 5.78 * 10 ⁻⁴


                          [ CH₃₋ COOH ] = 0.0186