Question

Se preparó CCl4 haciendo reaccionar 100 gramos de CS2 con 100 gramos de cloro. Si en la reacción se obtuvieron 65 gramos de CCl4 (rendimiento real) y S2Cl2. - Escriba la reacción química - Calcule el reactivo limite y en exceso - Calcule el rendimiento teórico en función del reactivo limitante - Calcule el rendimiento porcentual de la reacción

Answer 1

       

    Datos :


     100 g CS₂

      100 g Cl₂

      rendimiento real = 65 g CCl₄


        Reacción química balanceada :    CS₂  +  3 Cl₂ ⇒  CCl₄  + S₂Cl₂

                                                                           3*(71g)      

                                                                 76 g     213 g        154 g

                  Calculo de pesos moleculares :

               CS₂ = 1*12 + 32 *2 = 76 g / mol

                 Cl₂ = 35.5 *2 = 71 g / mol

                 CCl₄ = 12*1 + 35.5 *4 = 154 g / mol



              100 g CS₂ * 213 g Cl₂ / 76 g CS₂ = 280.26 g Cl₂


               100 g Cl₂ * 76 g CS₂ / 213g Cl₂ = 35.68 g CS₂


               El reactivo limitante es el Cl₂  y el reactivo en exceso 

              es el CS₂ . 

                  
                  Rendimiento teórico en función del reactivo limitante :

 
              100 g Cl₂ * 154 g  CCl₄ / 213 g Cl₂ = 72.30 g CCl₄

                 
                    Rendimiento porcentual ( % R ) :

                                
                    % R = rendimiento real / rendimiento teorico  * 100


                    % R =  ( 65 g CCl₄ /  72.30 g CCl₄ ) * 100


                   % R = 89.90 %

         
                                                                       
                                                                       

             



          
                                                                               

Answer 2

Respuesta:

(100g*1mol*154g/mol) / (1mol*76g/mol)=202,2g

(100g*1mol*154g/mol) / (3mol*71g/mol)=72,3g

65/72,3=0,89*100=89%

Explicación: