Question

Un tanque que contiene un gas ideal se sella a 20 °C y a una presión de 1.00 atm. ¿Cuál será la presión (en kPa y mmHg) en el tanque, si la temperatura disminuye a –35 °C?

Answer 1

Se cumple la  ley de estado de los gases ideales:

P V / T = constante. Si el volumen no cambia queda P / T = cte.

P es la presión, T = temperatura absoluta

20°C = 20 + 273 = 293 K; - 35°C = - 35 + 273 = 238 K

1 atm / 293 K = P / 238 K; de modo que P = 238 / 293 = 0,822 atm

1 atm = 101300 Pa = 101,3 kPa = 760 mm

De modo que P = 0,822 atm . 101,3 kPa / atm = 83,3 kPa

P = 0,822 atm . 760 mm / atm = 624,7 mm de Hg

Saludos Herminio