Question

Se tiene una solución de Ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es 0,003 M. La constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10-4 .

Con esta información:

a) Plantee la expresión de ionización del HNO2 en función de las concentraciones de sus componentes.
b) Complete la siguiente tabla con los valores solicitados:







Ionización
−
HNO2 + H2O ⇆ NO + H3O+
2

Concentración inicial (M)

Cambio en la
concentración (M)


Concentración final (M)

Answer 1

Hola!

a) HNO₂ + H₂O   ⇔   NO₂⁻ + H₃O⁺

K = [NO₂⁻] · [H₃O⁺] / [HNO₂]

b)             HNO₂ + H₂O   ⇔   NO₂⁻ + H₃O⁺
Inicial       0,003                     0         0
Cambio      -x                         x         x
Final       0,003-x                    x         x
 
Con la constante de acidez se determina el valor de x
4,5 · 10⁻⁴ = [x²] / [0,003 - x]
   
x = [NO₂⁻] = [H₃O⁺] = 9,6 · 10⁻⁴ mol/L

[HNO₂] = 0,003 - 9,6 · 10⁻⁴ = 2,04 · 10⁻³ mol/L


                 HNO₂         +      H₂O   ⇔     NO₂⁻            +         H₃O⁺
Inicial       0,003                                       0                             0 
Cambio  - 9,6 · 10⁻⁴                           9,6 · 10⁻⁴                9,6 · 10⁻⁴
Final       2,04 · 10⁻³                           9,6 · 10⁻⁴                9,6 · 10⁻⁴    

Espero haberte ayudado!