Question

3. Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada uno. R: FeS y Fe2S3.

Answer 1

A.
1. calcular moles

Fe: 63.57 g /55.84 g/mol = 1.138 mol
 S: 36.43 g/ 32 g/mol = 1.138 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

Fe: 1.138 mol / 1.138 mol = 1
  S: 1.138 mol / 1.138 mol = 1

3. FE: Fe1S1 = FeS

B.

1. calcular moles

Fe: 53.78 g/ 55.84 g/mol = 0.963 mol
  S: 46.22 g / 32 g/mol = 1.444 mol

2. dividir entre en menor de los resultados

Fe: 0.963 mol / 0.963 mol = 1    x  2 = 2
  S: 1.444 mol / 0.963 mol = 1.5 x 2 = 3

3. multiplicar por 2, uno de los resultados es 1.5

4. FE: Fe2S3

Answer 2

Respuesta:

A.

1. calcular moles

Fe: 63.57 g /55.84 g/mol = 1.138 mol

 S: 36.43 g/ 32 g/mol = 1.138 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

Fe: 1.138 mol / 1.138 mol = 1

 S: 1.138 mol / 1.138 mol = 1

3. FE: Fe1S1 = FeS

B.

1. calcular moles

Fe: 53.78 g/ 55.84 g/mol = 0.963 mol

 S: 46.22 g / 32 g/mol = 1.444 mol

2. dividir entre en menor de los resultados

Fe: 0.963 mol / 0.963 mol = 1    x  2 = 2

 S: 1.444 mol / 0.963 mol = 1.5 x 2 = 3

3. multiplicar por 2, uno de los resultados es 1.5

4. FE: Fe2S3

Explicación: