Question

Determina la concentración de una solución de HCl luego de adicionar 100 mL de agua a un volu-men inicial de 165 mL de una solución 0,56 M

Answer 1

Tenemos inicialmente 165 mL 0'56 M. Añadimos 100 mL de agua. ¿Cuál es la nueva molaridad?

moles de HCl = Molaridad · Volumen de disolución = 0'56 M · 0'165 L = 0'0924 moles

Estos son los moles que tengo al principio. Ahora bien, al añadir agua, ¿aumentan o disminuyen los moles de HCl? No aumentan ni disminuyen, se mantienen constante ya que no he añadido ni quitado HCl.

Luego, al final:

$Molaridad = \frac{0'0924 mol}{(0'165 + 0'1 ) L}  = 0'349 M$

Como ves disminuye la molaridad, ya que hemos diluido.

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http://aprendizdealquimistablog.blogspot.com/2014/07/qb-disoluciones.html

Saludos