Question

1. Utilice los datos de una tabla de potenciales estándar de reducción a 25°C (consultar bibliografía), para clasificar cada una de las siguientes especies como agente oxidante, reductor o una combinación, explique su elección: a. (NO3)-1 b. Al(s) c. Br2 (l) d. I-1 e. Fe+2 f. Ag+1

Answer 1

El potencial de una célula es la suma de los potenciales de cada electrodo: Eº= Eº (ánodo)+Eº(cátodo). los potenciales para un semisistema se dan en sentido de reducción, o en el de oxidación, siendo sus valores idénticos pero de signo contrario. y permiten determinar el potencial electroquímico de una celda galvánica.

Existe un estándar de potenciales de reducción a 25º y con esto es posible clasificar los agentes bien sea como AGENTES OXIDANTES y  AGENTES REDUCTORES, incluso una combinación de ambos:

a) NO-3 (ac) + 4H+(ac) + 3e-→ NO(g) + 2H2O
   Agente Oxidante                    Agente reductor.
por ende NO-3 es el agente oxidante porque aporta electrones a la reacción

b) Al³(ac) + 3e- → Al (s)
Agente Oxidante    Agente Reductor

el Al (s) Gana electrones, por ello es el agente Reductor de la reacción

c) Br2(I) + 2e- → 2Br- (ac)
Agente Oxidante    Agente Reductor

El Br2 (I) aporta electrones y por ende, se considera  el Agente Oxidante.

d) I2(s)+ 2e- → 2I- (ac)
Agente Oxidante    Agente Reductor

I-1 esta Ganando electrones, de esta manera, es el agente reductor.

e) Fe²(ac) + 2e-→ Fe(s)
Agente Oxidante     Agente Reductor

Fe² aporta electrones en la reaccion y por ello es el agente Oxidante.

f) Ag+1  + 1e- → Ag
Agente Oxidante  Agente Reductor

Ag+1 es el Agente Oxidante ya que el dona un electrón.