Question

1. Utilice los datos de una tabla de potenciales estándar de reducción a 25°C (consultar bibliografía), para clasificar cada una de las siguientes especies como agente oxidante, reductor o una combinación,
explique su elección:

a. (NO3)-1
b. Al(s)
c. Br2 (l)
d. I-1
e. Fe+2
f. Ag+1

Answer 1

Una tabla de potenciales de reducción es utilizada para determinar el potencial electroquímico de una celda electroquímica o galvánica. Estos potenciales de reducción son dados en relación a un electrodo estandar de hidrógeno.

Existen potenciales a 25° que permiten clasificar a los agentes, bien sean agentes oxidantes o reductores, incluso la combinación de ambos.

- NO-3 (ac) + 4H+(ac) + 3e- > NO(g) + 2H2O: En este caso, el agente oxidante es el NO-3 por ser el que aporta electrones a la mezcla

- Al³(ac) + 3e- > Al(s): En este caso, Al(s) es quien gana electrones y se convierte en agente reductor.

- Fe²(ac) + 2e- > Fe(s): En este caso, las moléculas de Fe² son las que aportan los electrones, por tanto, resulta ser el agente oxidante. 

Son los que en estos momentos conozco, espero haberte sido de ayuda.