Question

Ayudenme porfavor.
Cuando 1.5 moles de Al y 3 moles de Cl2 se convinan en la reaccion.
¿Cual es el reactivo limitante?.
¿Cuantos moles de AlCl3 se producen?.
¿Cuantos moles en exceso permanecen en la reaccion?.

Answer 1

                         2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

a. calcular moles a partir de la reacción:

mol AlCl3 = 1.5 mol Al  x  2 mol AlCl3
                                        ``````````````````
                                            2 mol Al
mol AlCl3 = 1.5

mol AlCl3 = 3 mol Cl2  x  2 mol AlCl3
                                        ````````````````
                                          3 mol Cl2
mol AlCl3 = 2  mol

REACTIVO LIMITANTE: Aluminio

b)  moles de AlCl3 = 1.5 moles

c) calcular moles en exceso

mol Cl2 = 1.5 mol Al  x  3 mol Cl2
                                     ``````````````
                                       2 mol Al

mol Cl2 = 2.25

moles exceso: 3 mol Cl2 - 2.25 mol Cl2 = 0.75 mol Cl2

Answer 2

Para la reacción de Aluminio y Cloro para formar Cloruro de Aluminio, teniendo cantidades determinadas de reactivos, se calcula:

Reactivo Limitante: Aluminio.

Se producen 1,5 moles de AlCl₃

Permanecen en la reacción 0,75 moles de Cloro en exceso.

La ecuación balanceada para la reacción de Aluminio y Cloro para formar Cloruro de Aluminio es:  

2 Al(s)  +   3 Cl₂(g)   →  2 AlCl₃(s)

Se tiene:

1,5 moles de Al

3 moles Cl₂

De la ecuación química:           moles Cl₂/ moles Al = 3/2 = 1,5

De los reactivos disponibles:   moles Cl₂/ moles Al = 3/1,5 = 2

El reactivo limitante es el Aluminio.

A partir de 2 moles de Al  se produce  2 moles de AlCl₃

A partir de 1,5 moles de Al se produce            X      ⇒       X = 1,5 moles AlCl₃

2 moles Al          reaccionan con    3 moles de Cl₂

1,5 moles de Al  -----------------------           X

X = (1,5 moles de Al × 3 moles de Cl₂) / 2 moles Al = 2,25 moles Cl₂

Cloro que no reacciona = 3 - 2,25 = 0,75 mol (reactivo en exceso)

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