Necesito ayuda.
Cuando 1.5 moles de Al y 3 moles de Cl2 se convinan en la reaccion.
¿Cual es el reactivo limitante?.
¿Cuantos moles de AlCl3 se producen?.
¿Cuantos moles en exceso permanecen en la reaccion?.
Respuestas
Respuesta dada por:
9
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Mm AlCl3 = 133 g/mol
calcular moles de AlCl3 a partir de la reaccion:
mol AlCl3 = 1.5 mol Al x 2 mol AlCl3
````````````````
2 mol Al
mol AlCl3 = 1.5 mol AlCl3
mol AlCl3 = 3 mol Cl2 x 2 mol AlCl3
``````````````````
3 mol Cl2
mol AlCl3 = Reactivo limitante Aluminio (produce 1.5 moles)
b) 1.5 moles de AlCl3
c) mol Cl2 = 1.5 mol Al x 3 mol Cl2
````````````
2 mol Al
mol Cl2 = 2.25 (calculados)
moles en exceso = 3 mol - 2.25 mol = 0.75 mol Cl2
Mm AlCl3 = 133 g/mol
calcular moles de AlCl3 a partir de la reaccion:
mol AlCl3 = 1.5 mol Al x 2 mol AlCl3
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2 mol Al
mol AlCl3 = 1.5 mol AlCl3
mol AlCl3 = 3 mol Cl2 x 2 mol AlCl3
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3 mol Cl2
mol AlCl3 = Reactivo limitante Aluminio (produce 1.5 moles)
b) 1.5 moles de AlCl3
c) mol Cl2 = 1.5 mol Al x 3 mol Cl2
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2 mol Al
mol Cl2 = 2.25 (calculados)
moles en exceso = 3 mol - 2.25 mol = 0.75 mol Cl2
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