se preparo CCl4 haciendo reaccionar 100 gramos de CS2 con 100 gramos de cloro. si en la reacción se obtuvieron 65 gramos de CCl4 (rendimiento real) y SCl2
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Respuesta dada por:
15
Podemos contestar las siguientes preguntas:
Escriba la reacción química
Calcule el reactivo limite y en exceso
Calcule el rendimiento teórico en función del reactivo limitante
Calcule el rendimiento porcentual de la reacción
1) Ecuación de la reacción química
CS2 + 4Cl2 → CCl4 + 2SCl2
2) Reactivo limitante y en exceso
relaciones molares estequiométricas
1 mol CS2 : 4 mol Cl2 : 1 mol CCl4 : 2 mol SCl2
Conversión de las cantidades en gramos dadas a número de moles:
número de moles = masa en gramos / masa molar
CS2: masa molar = 12 g /mol + 2 * 32.1 g/mol = 76.2 g/mol
=> número de moles de CS2 = 100g / 76.2 = 1.31 mol CS2
Cl2: masa molar = 2 * 35.5 g/mol = 71.0 g/mol
=> número de moles = 100 g / 71.0 g/mol = 1.41 mol Cl2
De acuerdo con las razones molares estequiométricas 1 mol de CS2 reacciona con 4 mol de Cl2, por tanto hay una proporción menor de Cl2 de la requerida para que reaccione todo (1.31 mol) el CS2. Eso significa, que el Cl2 se agota completamente antes de que termine de reaccionar todo el CS2.
Por tanto, el reactivo limitante es el Cl2 y el reactivo en exceso es el CS2.
3) Rendimiento teórico
1.41 mol de Cl2 producen x mol de CCl4 de acuerdo con la siguiente proporción:
1.41 mol Cl2 / x = 4 mol Cl2 / 1 mol CCl4
=> x = 1.41 mol Cl2 * 1 mol CCl4 / 4 mol Cl2 =
x = 0.35 mol CCl4
Convierte a masa en gramos:
masa = número de moles * masa molar =
Convierte a gramos: 0.35 mol * 154 g/mol = 53.9 g
La cantidad de moles de SCl2 es el doble que la de CCl4, así que se producen 0.70 mol de SCl2, que llevado a gramos es:
masa = 0.70 mol * 103 g/mol = 72.1 g
El rendimiento teórico es 53.9g de Cl4 y 72.1g de SCl2
4) El rendimiento porcentual lo calculas dividiendo la cantidad de cada real obtenida de cada producto entre el rendimiento teórico, multiplicado por 100:
rendimiento % = (rendimiento teórico) / (rendimiento real) * 100
Escriba la reacción química
Calcule el reactivo limite y en exceso
Calcule el rendimiento teórico en función del reactivo limitante
Calcule el rendimiento porcentual de la reacción
1) Ecuación de la reacción química
CS2 + 4Cl2 → CCl4 + 2SCl2
2) Reactivo limitante y en exceso
relaciones molares estequiométricas
1 mol CS2 : 4 mol Cl2 : 1 mol CCl4 : 2 mol SCl2
Conversión de las cantidades en gramos dadas a número de moles:
número de moles = masa en gramos / masa molar
CS2: masa molar = 12 g /mol + 2 * 32.1 g/mol = 76.2 g/mol
=> número de moles de CS2 = 100g / 76.2 = 1.31 mol CS2
Cl2: masa molar = 2 * 35.5 g/mol = 71.0 g/mol
=> número de moles = 100 g / 71.0 g/mol = 1.41 mol Cl2
De acuerdo con las razones molares estequiométricas 1 mol de CS2 reacciona con 4 mol de Cl2, por tanto hay una proporción menor de Cl2 de la requerida para que reaccione todo (1.31 mol) el CS2. Eso significa, que el Cl2 se agota completamente antes de que termine de reaccionar todo el CS2.
Por tanto, el reactivo limitante es el Cl2 y el reactivo en exceso es el CS2.
3) Rendimiento teórico
1.41 mol de Cl2 producen x mol de CCl4 de acuerdo con la siguiente proporción:
1.41 mol Cl2 / x = 4 mol Cl2 / 1 mol CCl4
=> x = 1.41 mol Cl2 * 1 mol CCl4 / 4 mol Cl2 =
x = 0.35 mol CCl4
Convierte a masa en gramos:
masa = número de moles * masa molar =
Convierte a gramos: 0.35 mol * 154 g/mol = 53.9 g
La cantidad de moles de SCl2 es el doble que la de CCl4, así que se producen 0.70 mol de SCl2, que llevado a gramos es:
masa = 0.70 mol * 103 g/mol = 72.1 g
El rendimiento teórico es 53.9g de Cl4 y 72.1g de SCl2
4) El rendimiento porcentual lo calculas dividiendo la cantidad de cada real obtenida de cada producto entre el rendimiento teórico, multiplicado por 100:
rendimiento % = (rendimiento teórico) / (rendimiento real) * 100
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