Question

Calcular la molaridad de una disolución preparada disolviendo 86g de brumuro de bario(BaBr2) en 5350 mL de disolvente

Answer 1

Para esta solución tenemos:

Soluto BaBr2 = 86 gr

Solvente = 5350 mL = 5,35 Lt

Primero se debe conocer el peso molecular del Bromuro de Bario, y  para esto el peso atómico de cada elemento por separado:

BaBr₂

Bromo (Br) = 79,91 gr/mol

Como hay dos átomos de Br:

79,91 gr/mol x 2 = 159,82 gr/mol

Bario (Ba) = 137,33 gr/mol

El peso molecular del Bromuro de Bario será:

PM (BaBr₂) =  297,15 gr/mol.

Lo que quiere decir que hay 297 gramos de BaBr₂ en 1 mol. Decimos:

1 mol BaBr₂ ………………………….. 297,15 gr BaBr₂

        X             ………………………….. 86 gr BaBr₂

X = (86 x 1) / 297,15

X = 0,2894 moles de BaBr₂

86 gramos de Bromuro de Bario equivalen a 0,2894 moles de BaBr₂.

Necesitamos calcular la osmolaridad de la solución, por lo que planteamos: La osmolaridad de una solución está en función de los moles del soluto y el volumen de la solución, expresado en litros (Lt):

Osmolaridad = $\frac{moles de soluto}{litros de solucion}$

$Osmolaridad_{sol BaBr2}$ = 0,2894 mol BaBr2 / 5,35 Lt

$Osmolaridad_{sol BaBr2}$ = 0,05409 mol/Lt