Question

usted dispone de dos muestras de sustancias liquidas. Al realizar el procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:

Sustancia color de papel pH

Sustancia A naranja 3
Sustancia B rojo 104

a) Cual sustancia corresponde a la mas ácida
b) explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, (H+) y (OH).
c) compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptual mente su diferencia de pH.
d) De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene de pH.

2) se observa la siguiente reacción química de oxido reducción, representada en la ecuación:

KMnO4 + HCl - KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Analice la reacción de oxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas:

a) Cual es la sustancia que se oxida
b) Cual es la sustancia que se reduce
c) Cuantos electrones se transfieren en la reaccion

Answer 1

1. El valor de Ph de las disoluciones varia de 0 a 14. Y de acuerdo al color mientras mas ácidas mas rojas, mientras mas azules mas alcalinas.Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución).Y las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua. Por tanto, considerando el color  del ph de la sustancia B, considero que el valor esta errado, debería ser 1 y es el mas ácido.

Ph es la concentración de iones de hidrógeno  (H) presentes en determinas disoluciones.

La Concentración de Iones viene dada por la siguiente formula

Ph = -log(H3O)

Los Iones Hidróxido por la siguiente formula

Ph +  POH  = 14

POH = - log (OH)

Posiblemente La Sustancia A es de vinagre y la B de un ácido de batería.

2. Reacción química de oxido reducción es toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.


El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.