Question

Calcula el punto de congelación y de ebullición de una disolución de 22 g de glucosa (C6 H12 O6) disueltos en 200 mL de etanol (C2 H5 OH). La densidad del solvente es de 0.80 g/mL. El punto de ebullición del etanol es 78.4 °C y tiene un Kb de 1,22 °C/m. El punto de congelación es -114,6 °C y tiene un Kf de 1,99 °C/m.

Answer 1

Mm glucosa = 180 g/mol

1. calcular gramos del solvente  d= m/v  despejar masa

m = 0.80 mL  x 200 mL
m = 160 g de etanol
m = 160 / 1000 = 0.160 Kg de solvente

2. calcular moles de soluto

n = 22 g / 180 g/mol
n = 0.122 moles de glucosa

3. calcular molalidad = mol soluto /Kg solvente

m = 0.122 mol / 0.160 Kg
m = 0.763 molal

4. calcular punto de ebullición

ΔTe = Ke x m
ΔTe = 1.22 ºC/m  x  0.763 m
ΔTe = 0.93 ºC

Pe = 78.4 ºC + ΔTe
Pe = 78.4 ºC + 0.93 ºC
Pe = 79.33 ºC

5. calcular punto de fusión

ΔTf = Kf  x  m
ΔTf = 1.99 ºC/m  x  0.763 m
ΔTf = 1.52 ºC

Pf = -114.6 ºC - ΔTf
Pf = - 114.6 ºC - (1.52 ºC)
Pf =  -116.12 ºC