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Respuesta:
+6
Explicación:
El número de oxidación del cromo se calcula mediante el planteamiento de una ecuación en la cual el número de oxidación es la incógnita y se resuelve de la siguiente manera :
( Cr2O7)-2
K2Cr2O7
Nº oxidación=?
ₓ ₋₂
( Cr2O7)-2 ( Cr2O7)-2
2x -2*7 = -2
Se resuelve la ecuación :
2x - 14= -2
2x = -2+14
2x = 12
x = 6
El estado de oxidación del ion dicromato, representado por la fórmula (Cr₂O₇)⁻² es - 2. El estado de oxidación de cada elemento en el ion es:
Cromo (Cr) : + 6
Oxigeno (O): - 2
¿Cómo se determina el estado de oxidación del Cromo en el ion dicromato?
De la fórmula, se tiene que la carga del ion dicromato es - 2 y el Oxigeno actúa con estado de oxidación (EO) de - 2, entonces:
( 2 × EO Cr ) + ( 7 × (- 2 ) ) = - 2
2 EO Cr - 14 = - 2
EO Cr = ( - 2 + 14 ) / 2
EO Cr = 6
El estado de oxidación del Cromo en el ion es + 6.
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