• Asignatura: Química
  • Autor: luis97501
  • hace 9 años

calcular la molaridad de una solucion de permanganato de potasio, cuya concentracion es 5,4 % en peso y la densidad 1,03 gr/ml

Respuestas

Respuesta dada por: Anónimo
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¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

% p / p = 5,4
d (densidad) = 1,03 g/mL
adopta: volumen = 1 L → 1000 mL
m (masa de solución) = ?
m1 (masa de soluto) = ?
n1 (número de mol) = ?
M (Molaridad) =? (Mol / L)
MM (Masa Molar del Permanganato de Potasio-KMnO4)
K = 1 * 39 = 39 u
Mn = 1 * 55 = 55 u
O = 4 * 16 = 64 u
----------------------------------
MM (masa molar de KMnO4) = 39 + 55 + 64 = 158 g / mol

Vamos a encontrar la masa de la solución, veamos:

d =  \dfrac{m}{V}

1,03\:g/\diagup\!\!\!\!\!m\diagup\!\!\!\!\!L =  \frac{m}{1000\:\diagup\!\!\!\!\!m\diagup\!\!\!\!\!L}

m = 1,03*1000

\boxed{m = 1030\:g}

Utilizaremos el porcentaje de masa / masa, para encontrar la masa del soluto, veamos:

\%p/p = \dfrac{m_1}{m}*100

5,4 =  \dfrac{m_1}{1030} *100

5,4 =  \dfrac{100m_1}{1030}

100m_1 = 5,4*1030

100m_1 = 5,562

m_1 =  \dfrac{5,562}{100}

\boxed{m_1 = 55,62\:g}

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, veamos:

n_1 =  \dfrac{m_1}{MM}

n_1 = \dfrac{55,62\:\diagup\!\!\!\!\!g}{158\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}

\boxed{n_1 \approx 0,352\:mol}

Ahora, vamos a encontrar la molaridad:

M =  \dfrac{n_1}{V}

M =  \frac{0,352\:mol}{1\:L}

\boxed{\boxed{M = 0,352\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark
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