Question

calcular la molaridad de una solucion de permanganato de potasio, cuya concentracion es 5,4 % en peso y la densidad 1,03 gr/ml

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

% p / p = 5,4
d (densidad) = 1,03 g/mL
adopta: volumen = 1 L → 1000 mL
m (masa de solución) = ?
m1 (masa de soluto) = ?
n1 (número de mol) = ?
M (Molaridad) =? (Mol / L)
MM (Masa Molar del Permanganato de Potasio-KMnO4)
K = 1 * 39 = 39 u
Mn = 1 * 55 = 55 u
O = 4 * 16 = 64 u
----------------------------------
MM (masa molar de KMnO4) = 39 + 55 + 64 = 158 g / mol

Vamos a encontrar la masa de la solución, veamos:

$d = \dfrac{m}{V}$

$1,03\:g/\diagup\!\!\!\!\!m\diagup\!\!\!\!\!L = \frac{m}{1000\:\diagup\!\!\!\!\!m\diagup\!\!\!\!\!L}$

$m = 1,03*1000$

$\boxed{m = 1030\:g}$

Utilizaremos el porcentaje de masa / masa, para encontrar la masa del soluto, veamos:

$\%p/p = \dfrac{m_1}{m}*100$

$5,4 = \dfrac{m_1}{1030} *100$

$5,4 = \dfrac{100m_1}{1030}$

$100m_1 = 5,4*1030$

$100m_1 = 5,562$

$m_1 = \dfrac{5,562}{100}$

$\boxed{m_1 = 55,62\:g}$

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, veamos:

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{55,62\:\diagup\!\!\!\!\!g}{158\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_1 \approx 0,352\:mol}$

Ahora, vamos a encontrar la molaridad:

$M = \dfrac{n_1}{V}$

$M = \frac{0,352\:mol}{1\:L}$

$\boxed{\boxed{M = 0,352\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$