¿cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20g de sacarosa C12H22O11 disuelto en 125g de agua
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30
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
n1 (número de mol) = ?
ω (Molalidad) = ? (molal - mol/kg)
m1 (masa del soluto) = 20 g
m2 (masa del disolvente) = 125 g → 0,125 kg
MM (Masa Molar de la sacarosa-
)
C = 12*12 = 144 u
H = 22*1 = 22 u
O = 11*16 = 176 u
----------------------------
MM (Masa Molar de la sacarosa) = 144 + 22 + 176 = 342 g/mol
Vamos a encontrar primero el número de mol de la solución:
![n_1 = \dfrac{m_1}{MM} n_1 = \dfrac{m_1}{MM}](https://tex.z-dn.net/?f=n_1+%3D++%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%7D+)
![n_1 = \dfrac{20\:\diagup\!\!\!\!\!\!g}{342\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} n_1 = \dfrac{20\:\diagup\!\!\!\!\!\!g}{342\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}](https://tex.z-dn.net/?f=n_1+%3D++%5Cdfrac%7B20%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B342%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D+++)
![n_1 = 0,0584...\to \boxed{n_1 \approx 0,06\:mol} n_1 = 0,0584...\to \boxed{n_1 \approx 0,06\:mol}](https://tex.z-dn.net/?f=n_1+%3D+0%2C0584...%5Cto+%5Cboxed%7Bn_1+%5Capprox+0%2C06%5C%3Amol%7D)
Ahora, vamos a encontrar la molalidad, veamos:
![\omega = \dfrac{n_1}{m_2} \omega = \dfrac{n_1}{m_2}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Comega+%3D++%5Cdfrac%7Bn_1%7D%7Bm_2%7D+)
![\omega = \dfrac{0,06\:mol}{0,125\:kg} \omega = \dfrac{0,06\:mol}{0,125\:kg}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Comega+%3D++%5Cdfrac%7B0%2C06%5C%3Amol%7D%7B0%2C125%5C%3Akg%7D+)
![\boxed{\boxed{\omega = 0,48\:Molal}}\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{\omega = 0,48\:Molal}}\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7B%5Comega+%3D+0%2C48%5C%3AMolal%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
Tenemos los siguientes datos:
n1 (número de mol) = ?
ω (Molalidad) = ? (molal - mol/kg)
m1 (masa del soluto) = 20 g
m2 (masa del disolvente) = 125 g → 0,125 kg
MM (Masa Molar de la sacarosa-
C = 12*12 = 144 u
H = 22*1 = 22 u
O = 11*16 = 176 u
----------------------------
MM (Masa Molar de la sacarosa) = 144 + 22 + 176 = 342 g/mol
Vamos a encontrar primero el número de mol de la solución:
Ahora, vamos a encontrar la molalidad, veamos:
Respuesta dada por:
11
¡Hola!
¿cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20 g de sacarosa C12H22O11 disuelto en 125 g de agua?
Tenemos los siguientes datos:
W (molalidad) =? (mol / Kg)
m1 (masa del soluto) = 20 g
m2 (masa de disolvente) = 125 g → m2 (masa de disolvente) = 0.125 kg
MM (masa molar de azucar - C12H22O11)
C = 12*12 = 144 u
H = 22 * 1 = 22 u
O = 11*16 = 176 u
----------------------------
MM (masa molar de C12H22O11)
= 144 + 22 + 176 = 342 g/mol
Ahora, vamos a encontrar Molalidad, vamos a ver:
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