Question

¿cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20g de sacarosa C12H22O11 disuelto en 125g de agua 

Answer 1

¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:

n1 (número de mol) = ?
ω (Molalidad) = ? (molal - mol/kg)
m1 (masa del soluto) = 20 g
m2 (masa del disolvente) = 125 g → 0,125 kg
MM (Masa Molar de la sacarosa- $C_{12}H_{22}O_{11}$)
C = 12*12 = 144 u
H = 22*1 = 22 u
O = 11*16 = 176 u
----------------------------
MM (Masa Molar de la sacarosa) = 144 + 22 + 176 = 342 g/mol

Vamos a encontrar primero el número de mol de la solución:

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{20\:\diagup\!\!\!\!\!\!g}{342\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$n_1 = 0,0584...\to \boxed{n_1 \approx 0,06\:mol}$

Ahora, vamos a encontrar la molalidad, veamos:

$\omega = \dfrac{n_1}{m_2}$

$\omega = \dfrac{0,06\:mol}{0,125\:kg}$

$\boxed{\boxed{\omega = 0,48\:Molal}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Answer 2

¡Hola!

¿cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20 g de sacarosa C12H22O11 disuelto en 125 g de agua?

Tenemos los siguientes datos:

W (molalidad) =? (mol / Kg)

m1 (masa del soluto) = 20 g

m2 (masa de disolvente) = 125 g → m2 (masa de disolvente) = 0.125 kg

MM (masa molar de azucar - C12H22O11)

C = 12*12 = 144 u

H = 22 * 1 = 22 u

O = 11*16 = 176 u

----------------------------

MM (masa molar de C12H22O11)

= 144 + 22 + 176 = 342 g/mol

Ahora, vamos a encontrar Molalidad, vamos a ver:

$W = \dfrac{m_1}{MM*m_2}$

$W = \dfrac{20\:\diagup\!\!\!\!\!g}{342\:\dfrac{\diagup\!\!\!\!\!g}{mol} *0.125\:kg}$

$W = \dfrac{20}{42.75}$

$\boxed{\boxed{W \approx 0.4678 \:mol/Kg\:(molal)}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$