A 110°c las presiones de vapor del clorobenceno, c6h5cl, y del bromobenceno, c6h5br, son, respectivamente, de 400 y 200 mmhg. calcular la presión de vapor a esta temperatura de una mezcla líquida supuesta ideal formada por un 30% en peso de c6h5cl y un 70% en peso de c6h5br. , .
Respuestas
De una solución de dos elementos se determina que la Presión
del sistema es igual a la presión de A sumada a la presión de B
sin embargo presión
de A en una solución de dos elementos es
igual a la fracción molar de A por la presión de vapor de A del mismo modo para
B..
es decir:
Sistema: Pt presión total
Clorobenceno:
PA presión de A
XA fracción molar de A
°PA presión de vapor de A
Bromobenceno: PB presión de B
XB fracción molar de B
°PB presión de vapor de B
Entonces:
Pt=PA+PB
Pt=(XA*°PA)+(XB*°PB)
Como se tiene que
°PA=400mmHg
°PB=200mmHg
XA=30%
XB=70%
En razón de que
PA=XA°PA
PA=0.3*400mmHg
PA=120mmHg
PB=XB°PB
PB=0.7*200
PB=140mmHg
Aplicando el concepto
Pt=PA+PB se deduce entonces
Pt=120+140
Pt=260mmHg
El resultado final obtenido sobre la presión del sistema dado por la solución de
dos elementos es de 260 mmHg