Question

ajusta las siguientes ecuaciones que corresponden a reacciones redox en medio ácido
ayuda por favor

Answer 1

Una reacción de oxido reducción o también llamada reacción redox. Ella se divide en reacción de oxidación (Cede electrones) y una reacción de reducción (Gana electrones).

 

- Na2SO4 + 2 C = 2 CO2 + Na2S.

 

- 14 HCl + K2Cr2O7 = 3 Cl2 + 2 CrCl3 + 7 H2O + 2 KCl.

 

- 2 KMnO4 + 16 HCl = 5 Cl2 + 8 H2O + 2 KCl + 2 MnCl2.

 

- 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O + K2SO4 + 2 MnSO4.

 

-MnO4 + 2 SO2 = Mn + 2 SO4

Answer 2

Respuesta:

a) Na₂SO₄  +  C   →  CO₂  +  Na₂S

       

              ( SO₄ ) ⁻²   +  C  → CO₂  + S⁻²    

 

       8H⁺   +  (SO₄)⁻²  + 8 e⁻ →  S⁻²  + 4H₂O   ( agente oxidante) reducción

2 * ( 2H₂O  +  C    →CO₂  + 4H⁺ + 4e⁻  )          ( agente reductor ) oxidación

      8H⁺ + ( SO₄ )⁻² + 8 e⁻ → S⁻² + 4 H₂O

                                                                        ⁺

    4 H₂O  + 2C    →  2 CO₂ +  8H⁺  +  8 e⁻  

     __________________________________

      ( SO₄)⁻²  +  2C  →  2 CO₂  + S⁻²

    Na₂SO₄  + 2 C   →  2 CO₂   +  Na₂S

b) HCl     +    K₂Cr₂O₇   →  Cl₂  +  CrCl₃  + KCl

                                  ₆                   ₀

  H⁺ +  Cl⁻¹  +  2K⁺ + Cr₂O₇⁻²   →  Cl₂  +  Cr⁺³ +  3 Cl⁻¹ +  K⁺  + Cl⁻¹

   

    3 * ( 2 Cl⁻¹        →  Cl₂   + 2 e⁻  )      oxidación  ( agente reductor )

14 H⁺  + Cr₂O₇⁻² + 6 e⁻ → 2 Cr ³  + 7 H₂O reducción ( agente oxidante )

   

                            6 Cl ⁻¹  →  3 Cl₂ + 6 e⁻  

                                                                            +

 Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺  + 6 e⁻  →  2 Cr⁺³  +  7 H₂O  

_________________________________________

 6 Cl ⁻¹ + Cr₂O₇⁻²  + 14 H⁺ → 3 Cl₂  +   2 Cr⁺³  +  7 H₂O  

   

 14 HCl  +   K₂Cr₂O₇  →  3 Cl₂  + 2 CrCl₃  + 2 KCl + 7 H₂O

  c)   KMnO₄   +   HCl   →  Cl₂   + MnCl₂   +  KCl  

 

      le falta el H₂O en los productos de  la reacción  .

     KMnO4  +  HCl      →  Cl₂   +  MnCl₂ +  KCl  + H₂O

    K⁺  +  MnO₄⁻  + H⁺ +  Cl⁻¹  → Cl₂  + Mn⁺²  + Cl⁻¹ +  K⁺ +  Cl⁻¹ + H⁺ + O⁻²

   

   5 * ( 2 Cl⁻¹  →  Cl₂  + 10 e⁻  )    oxidación ( agente reductor)

                        ₇                                            

2 * ( 8 H⁺  +  MnO₄⁻ + 5 e⁻ →  Mn⁺²  + 4 H₂O )  reducción ( agente oxidante)

   10 Cl⁻¹  →  5 Cl₂  + 10 e⁻

16H⁺  + 2 MnO₄⁻ + 10 e⁻ → 2 Mn⁺²  + 8 H₂O

________________________________________  

 16 H⁺ + 2 MnO₄⁻  + 10 Cl⁻→ 5 Cl₂  + 2 Mn⁺²  + 8 H₂O

 

 2 KMnO4  +  16HCl   →  5 Cl₂  +  2 MnCl₂  +  2 KCl  + 8 H₂O

   

     

 d)  KMnO₄  + FeSO₄  + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂ (SO₄ )₃ + K₂SO₄

       le falta el H₂O en los productos de la reacción

    KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄  +  Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

          ₇

K⁺ + MnO₄⁻ +Fe⁺² + SO₄⁻²+ 2H⁺+SO₄⁻² → Mn⁺² + SO₄⁻² +2Fe⁺³ +3SO₄⁻²

+ 2 K⁺+ SO₄⁻² + H⁺ + O⁻²

    5 * ( Fe⁺²  →  Fe⁺³ + 1 e⁻ )               oxidación ( agente reductor )

              ₇

 8 H⁺ + MnO₄⁻  + 5 e⁻ → Mn⁺² + 4 H₂O   reducción ( agente oxidante )

     5 Fe⁺²  →  5 Fe⁺³  +  5 e⁻

                                                               +              

 8H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e ⁻ →  Mn⁺²  +  4 H₂O

 ___________________________________

 

 8 H⁺  + 5 Fe⁺² + MnO₄⁻  → 5 Fe⁺³  + Mn⁺²  + 4 H₂O

2 KMnO₄ +10 FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O

 e ) MnO₄⁻  +  SO₂  →   Mn⁺²  +  HSO₄

      MnO₄⁻   + SO₂   →   Mn ⁺² + H⁺ + SO₄⁻

                        ₇

   4 * (8 H⁺  + MnO₄⁻ + 5 e⁻  → Mn⁺² + 4H₂O ) reducción ( agente oxidante)

                        ₂               ₆

  5 * (2 H₂O  + SO₂⁻²  → SO₄⁻ + 4 H⁺ + 4 e⁻ )  oxidante ( agente reductor )

   32 H⁺ + 4 MnO₄⁻ + 20 e⁻ → 4 Mn⁺² + 16 H₂O

                                                                               +

  10 H₂O + 5 SO₂⁻² → 5 SO₄⁻   + 20H⁺ + 20 e⁻

________________________________________

 12H⁺ + 4 MnO₄⁻ + 5 SO₂⁻²  →  4 Mn⁺²  + 5 SO₄⁻ + 6 H₂O    

Explicación:

espero q te sirva