Question

Calcula la masa de yoduro de plomo (II) PbI2 que se obtendta al hacer reaccionar 15g de yoduro de potasio KI con un exceso de nitrato de plomo (II) Pb(NO3)2. En la reaccion tambien se produce nitrato de potacio KNO3

Answer 1

  
  Datos:

     masa de Ioduro de Plomo ( II )  PbI₂  (m) =?

     masa de Ioduro de potasio  KI   = 15 g


              Solución:


               Se calcula los pesos moleculares de KI  y de PbI₂ :


                                K = 39 g * 1 =    39 g
                                 
                                I  = 127 g * 1 =127 g
                                                     ______
                                          Pm KI = 166 g / mol



                               Pb = 207 g * 1 = 207 g

                                 I  = 127 g * 2 = 254 g 
                                                        ______
                                       Pm  PbI₂ = 461 g / mol



              Reacción química :


                                     KI  +  Pb (NO₃)₂ ⇒  PbI₂  + KNO₃


               Reacción química balanceada :


                                    2 KI   +  Pb (NO3 )₂  ⇒  PbI₂  +  2 KNO₃
                                  
                            2 * ( 166 g )                            

                                    332 g                              461 g

                                      15 g                                 ?


                 Resolviendo por factor de conversión, queda :


                                                          461 g PbI₂ 
                                15 g KI    *      ___________  =  20.82 g PbI₂
                                                           332 g KI


              La masa de yoduro de plomo ( II )  PbI₂ que se obtendrá 

              al reaccionar 15 g de yoduro de potasio KI  es  20.82 g .  

                    



 

Answer 2

Respuesta:

Datos:

    masa de Ioduro de Plomo ( II )  PbI₂  (m) =?

    masa de Ioduro de potasio  KI   = 15 g

             Solución:

              Se calcula los pesos moleculares de KI  y de PbI₂ :

                               K = 39 g * 1 =    39 g

                                 

                               I  = 127 g * 1 =127 g

                                                    ______

                                         Pm KI = 166 g / mol

                              Pb = 207 g * 1 = 207 g

                                I  = 127 g * 2 = 254 g  

                                                       ______

                                      Pm  PbI₂ = 461 g / mol

             Reacción química :

                                    KI  +  Pb (NO₃)₂ ⇒  PbI₂  + KNO₃

              Reacción química balanceada :

                                   2 KI   +  Pb (NO3 )₂  ⇒  PbI₂  +  2 KNO₃

                                 

                           2 * ( 166 g )                            

                                   332 g                              461 g

                                     15 g                                 ?

                Resolviendo por factor de conversión, queda :

                                                         461 g PbI₂  

                               15 g KI    *      ___________  =  20.82 g PbI₂

                                                          332 g KI

             La masa de yoduro de plomo ( II )  PbI₂ que se obtendrá  

             al reaccionar 15 g de yoduro de potasio KI  es  20.82 g .  

Explicación:

ESPERO QUE TE  AYUDE