Question

En una taza de cerámica de 0.5 kg se sirve café caliente con un calor especifico de 4186j/(g°c) ¿cuánto calor absorbe la taza si la temperatura se eleva de 20 a 80°c?

Answer 1

Respuesta: La cantidad de calor absorbido es 125.58 MJ (mega Joule)

Análisis y desarrollo
Para resolver simplemente aplicaremos la ecuación de calor absorbido por un cuerpo, la cual es:

Q = m × c × (T₂ - T₁)

Donde:
Q: Calor
m: masa del cuerpo
c: Calor especifico
T₂: Temperatura superior
T₁: Temperatura inferior

Transformamos de g a kg:

$0.5kg* \frac{1000}{1kg} =500g$

Sustituyendo los datos conocidos:

Q = 500 g × 4186J/(g°c) × (80 - 20)°C

Q = 500 g × 4186J/(g°c) × 60°C

Q = 125.58 MJ (mega Joule)

Answer 2

Fórmula:

Q=mc(∆t)

Explicación:

Múltiplicas (0.5)(4186)(80-20)

Q=2093(60)

=125,580