cual es la diferencia de electronegatividad de CuSO4 (Sulfato de Cobre) como se resta en tres elementos porque solo se en dos elementos, por ejemplo HCl 3.0 – 2.10 = 0.90
Respuestas
Para calcular la diferencia de electronegatividad del Sulfato de cobre CuSO4, lo primero que se debe saber es que átomos están en contacto, lo que, con un poco de buena intención, podemos ver en este esquema
O
|
Cu - - - O - - S - - - O
|- - - O - - - |
Donde el átomo de cobre se une a 2 átomos de oxígeno, y el de Azufre igualmente a 4 átomos de oxígeno.
Si conocemos la electronegatividad de cada átomo:
S = 2,58 p
O= 3,44 p
Cu= 1,9 p
Para calcular la diferencia de electronegatividad (d.e.) se resta por cada par de átomos enlazados, el menor del mayor
Para Cobre y oxígeno:
= 1,99 p – 3,44 p = 1,45 p
De acuerdo a la diferencia de electronegatividad entre Cu y O, el tipo de enlace que los une es covalente polar;
Para Azufre y Oxígeno:
. = 2,58 p – 3,44 p = 0,86 p
Igualmente, el enlace correspondiente es covalente polar.
La polaridad, que le permite a una molécula incluirse en algunas otras reacciones especiales, está dada por la presencia de electrones en uno de los extremos de la molécula, confiriéndole a ese extremo mayor negatividad y capacidad de asociarse a otros compuestos.
La electronegatividad es una propiedad de los elementos que indica la capacidad de los átomos para atraer electrones compartidos. No se aplica determinación de diferencia de electronegatividad en un compuesto como el CuSO₄.
El Sulfato de Cobre es un compuesto iónico formado por el catión Cu⁺² y el anión SO₄⁻².
El SO₄ es un ion poliatómico donde el Azufre (S) y el Oxígeno (O) están unidos por enlace covalente. El O es más electronegativo que el S, por lo que los electrones compartidos se encuentran más cerca del O en cada enlace.
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