Question

¿Establecer que cantidad de la molécula es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos CH4N2O con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%?

Answer 1

Para resolver el problema realizamos lo siguiente:

Datos:
M Fe = 55,8g/mol
M O₂: = 32g/mol
M FeO = 71,8g/mol

Tenemos la reacción:

2Fe + O₂ → 2FeO
  x                50g

Se calcula la cantidad teórica producida y tenemos que la cantidad real de FeO con un rendimiento de reacción de 78% es 50g

100% →  CT (cantidad teórica)
 78%→   50grs

CT = 50grs x 100/78g
CT = 64,1grs de FeO

Si se producen teóricamente 64,1grs de FeO, ¿cuántos gramos de Fe se necesitan?

Grs Fe teóricos = 64,1g FeO (1mol FeO/ 71,8g FeO) x (2mol Fe/ 2mol FeO) x (55,8g Fe / 1mol Fe)

grsFe teóricos = 49,8g

Calculamos la cantidad total del reactivo incluyendo las impurezas de Fe, sabiendo que 49,8grs es la cantidad pura que reacciona y representa ell 80% del reactivo
100% →   TCI  80%→   49,8g

TCI = 49,8g x 100/80grs

TCI = 62,25grs de Fe

La cantidad que se necesita es 62,25 grs de Fe