Question

Que masa de H2, que reacciona con exceso de O2, produce 11,91g de H2O

Answer 1

Formula:
$H_{2} + O_{2}$⇆$H_{2}O$

Esto quiere decir que es una ecuacion reversible, que puedes despomponerla o armarla.

Primer Paso:

Balancear la Ecuacion:

$2 H_{2} + O_{2}$⇄$2 H_{2} O$

Verificamos:

H: 4 : H
O: 2 :O

11.91 g de H2O, saber la cantidad de Hidrogeno

Ok, Mira, Establecemos lo siguiente:

$11.91 g H_{2} O \frac{1 mol}{18 g H_{2}O }$

luego hacemos la division de 11,91/18=0.6616 moles de Agua o H20

Luego, para sacar la cantidad de hidrogeno debemos tener la relacion estequimetrica:

$0.6616 mol H_{2}O \frac{2 mol H_{2} }{ 2 mol H_{2} O} } =0.6616 mol H_{2}$

Por ultimo para conocer su peso hacemos lo siguiente:

$0.6616 mol H_{2} \frac{1 g H_{2} }{1 mol } =0.6616g H_{2}$

Por lo cual la respuesta es correcta, ya que nos decia que el O2 estaba en exceso, y al verlo asi, el 02 tiene mas g., que el H2, mira masa molar de H: 1 y masa molar de O: 16

Espero Haberte ayudado
SALUDOS!!!!!!!!!!!!!!!!! ;)