Question

¿Establecer que cantidad de la molécula es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%? 2 ZnS (S) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (S) + 2 SO2 (g)

Answer 1

Hola!

Se necesitan 95,88g de ZnS

  Resolución
Datos:
masa molar ZnS: 97,4g/mol
masa molar O₂: 32g/mol
masa molar ZnO : 81,4g/mol
masa molar SO₂: 64g/mol

Reacción:
2ZnS + 3O₂ →2ZnO +3SO₂
   ?                     50g 

Calculamos la cantidad teórica producida, si la cantidad real de ZnO con un rendimiento de reacción de 78% es 50g

100% →  CT (cantidad teórica)
  78%→   50g

CT = 50g*100/78g

CT = 64,1g de ZnO

Si se producen teóricamente 64,1g de ZnO, cuántos gramos de ZnS teóricos se necesitaron?

gZnS teóricos = 64,1g ZnO (1mol ZnO/ 81,4g ZnO) * (2mol ZnS/ 2mol ZnO) * (97,4g ZnS / 1mol ZnS)

gZnS teóricos = 76,7g

Calculamos la cantidad total del reactivo (con impurezas) ZnS, sabiendo que 76,7g es la cantidad pura que reacciona, siendo esta el 80% del reactivo

100% →   TCI (total con impurezas)
  80%→   76,7g

TCI = 76,7g*100/80g

TCI = 95,88g de  ZnS

Se necesitan 95,88g de ZnS

Espero haberte ayudado!