Question

Describe en un enunciado cada una de las siguientes reacciones. Ten en cuenta las formas físicas y la naturaleza química de los reactivos y los productos.

A. Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s)
B. CO2(g) + H2O → H2CO3
C. HBr + NH4OH → NH4Br + H2O
D. NH4NO3(s) + calor → N2O(g) + 2H2O(g)
E. 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O + calor

Answer 1

A) 1 mol de Sodio solido reacciona con 1 mol de cloro gaseoso para producir 1 mol de Cloruro de sodio solido.
B)1 mol de dióxido de carbono gaseoso reacciona con 1 mol de agua para producir ácido carbónico
C) 1 mol de ácido bromhidrico reacciona con un mol de hidróxido de amonio para producir 1 mol de bromuro de amonio y 1 mol de agua
D) 1 mol de nitrato de amonio solido se descompone a alta temperatura y produce 1 mol de oxido de nitrógeno gaseoso y dos moles de vapor de agua
E) 2 moles de butano combustión con 13 moles de oxigeno gaseoso y producen 8 moles de dióxido de carbono, diez moles de agua y calor (reacción exotermica) 

Answer 2

Respuesta:

a) El cloruro de sodio (sal de mesa) de produce naturalmente por la reacción de combinación del sodio sólido y el cloro gaseoso:

2Na(s) + Cl2(g) ---> 2NaCl(s)

b) El ácido carbónico de origina naturalmente a partir de la combinación de dióxido de carbono gaseoso y agua:

CO2(g) +H2O ---> H2CO3

c) El bromuro de hidrógeno e hidróxido de amonio llevan a cabo una reacción de desplazamiento para producir bromuro de amonio y agua:

HBr + NH4OH ---> NH4Br + H2O

d) El nitrado de amonio se somete a calor y origina óxido de nitrógeno (l) y agua:

NH4NO3(s) + Calor ---> N2O(g) +2H2O(g)

e) La reacción entre butano y oxígeno gaseoso es exotérmica, libera calor, dióxido de carbono y agua:

2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O + Calor

Explicación: