cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 34 ml a la presion de 200 pa que volumen ocupara a la presion de 840pa
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¡Hola!
En la expansión isotérmica (Ley de Boyle), tenemos la temperatura constante, conforme el enunciado (la temperatura se mantiene la misma).Entonces, sustituyendo los valores y aplicando la fórmula, tendremos los siguientes datos:
![V_1 = 34\:mL V_1 = 34\:mL](https://tex.z-dn.net/?f=V_1+%3D+34%5C%3AmL)
![P_1 = 200\:Pa P_1 = 200\:Pa](https://tex.z-dn.net/?f=P_1+%3D+200%5C%3APa)
![V_2 = ? V_2 = ?](https://tex.z-dn.net/?f=V_2+%3D+%3F)
![P_2 = 840\:Pa P_2 = 840\:Pa](https://tex.z-dn.net/?f=P_2+%3D+840%5C%3APa)
Fórmula para una expansión isotérmica
![P_1*V_1=P_2*V_2 P_1*V_1=P_2*V_2](https://tex.z-dn.net/?f=P_1%2AV_1%3DP_2%2AV_2)
Resolviendo:
![P_1*V_1=P_2*V_2 P_1*V_1=P_2*V_2](https://tex.z-dn.net/?f=P_1%2AV_1%3DP_2%2AV_2+)
![200*34=840*V_2 200*34=840*V_2](https://tex.z-dn.net/?f=200%2A34%3D840%2AV_2)
![6800 = 840V_2 6800 = 840V_2](https://tex.z-dn.net/?f=6800+%3D+840V_2)
![840V_2 = 6800 840V_2 = 6800](https://tex.z-dn.net/?f=840V_2+%3D+6800)
![V_2 = \dfrac{6800}{840} V_2 = \dfrac{6800}{840}](https://tex.z-dn.net/?f=V_2+%3D+%5Cdfrac%7B6800%7D%7B840%7D+)
![\boxed{\boxed{V_2 \approx 8,09\:mL}}\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{V_2 \approx 8,09\:mL}}\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV_2+%5Capprox+8%2C09%5C%3AmL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
En la expansión isotérmica (Ley de Boyle), tenemos la temperatura constante, conforme el enunciado (la temperatura se mantiene la misma).Entonces, sustituyendo los valores y aplicando la fórmula, tendremos los siguientes datos:
Fórmula para una expansión isotérmica
Resolviendo:
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