Question

¿Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 60.0 mL de una disolución de MgCl2 0.100 M?

Answer 1

Datos:

M = 0.100
V = 60.0 mL

Fórmula de Molaridad

1. Convertir mL a L

L = 60.0 / 1000 = 0.06 L

M = moles soluto / V(L)

despejar moles soluto

moles = M  x  V(L)

moles = 0.100 mol/L  X  0.06 L (simplificar litros)

moles = 0.006 de MgCl2

Answer 2

Los moles de MgCl₂ presentes en 60 mL de solución 0.1 M son: 6*10⁻³ moles

Datos:

Volumen= V= 60 mL= 0.06 L

Molaridad=M= 0.1 mol/L

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

0.1 mol/L= No. moles soluto/ 0.06 L

No. moles soluto= 0.1 mol/L * 0.06 L

No. moles soluto= 6*10⁻³ moles

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