Respuestas
Respuesta dada por:
70
Datos:
M = 0.100
V = 60.0 mL
Fórmula de Molaridad
1. Convertir mL a L
L = 60.0 / 1000 = 0.06 L
M = moles soluto / V(L)
despejar moles soluto
moles = M x V(L)
moles = 0.100 mol/L X 0.06 L (simplificar litros)
moles = 0.006 de MgCl2
M = 0.100
V = 60.0 mL
Fórmula de Molaridad
1. Convertir mL a L
L = 60.0 / 1000 = 0.06 L
M = moles soluto / V(L)
despejar moles soluto
moles = M x V(L)
moles = 0.100 mol/L X 0.06 L (simplificar litros)
moles = 0.006 de MgCl2
Respuesta dada por:
30
Los moles de MgCl₂ presentes en 60 mL de solución 0.1 M son: 6*10⁻³ moles
Datos:
Volumen= V= 60 mL= 0.06 L
Molaridad=M= 0.1 mol/L
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
0.1 mol/L= No. moles soluto/ 0.06 L
No. moles soluto= 0.1 mol/L * 0.06 L
No. moles soluto= 6*10⁻³ moles
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