Question

Al hacer reaccionar 34 g de amoniaco con 98 g de ácido sulfúrico se obtienen 132 g de sulfato de amonio. Si intentamos que reaccionen 102 g de amoniaco con 196 g de ácido sulfúrico. A)¿De cuál de las dos sustancias hay un exceso? B)¿En qué ley te basas para responder al apartado anterior? C)¿Qué masa de sustancia sobra? D)¿Qué masa de sulfato de amonio se forma?

Answer 1

    
      Datos:

        
                La ecuación que rige este planteamiento es :


                            NH₄  + H₂SO₄ ⇒  (NH₄)₂SO₄ 

                              34g        98 g           132g

         102 g NH₄

          196 g H₂SO₄


                       102 g NH₄   *  98 g H₂SO₄  / 34 g NH₄ = 294 g H₂SO₄


                        196 g H₂SO₄ * 34 g NH₄ / 98 g H₂SO₄ = 68 g NH₄


                     a) El NH₄ ( amonio )  es el reactivo en exceso ,osea el NH₄

                         es la sustancia que hay en exceso.

                         El H₂SO₄ ( ácido sulfúrico )  es la sustancia que se gasto

                        completa, osea es el reactivo limitante .



                 b ) En la ley de las proporciones definidas.


                 c )  masa de sustancia que sobra = 102 g NH₄ - 68 g NH₄

                                                                       = 34 g NH₄

                 d)  masa de (NH₄)₂SO₄ formada =   68 g NH₄ + 196 g H₂SO₄
                            (sulfato de amonio)

  
                                     masa de (NH₄)₂SO₄  = 264 g