Question

Que cantidad de Dióxido de carbono se produce a partir de 10 gramos de propano y 11 gramos de Oxigeno, con un rendimiento de reacción del 92%?

REACCION: C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

Hola!

Bien, primero procedamos a balancear la reacción:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Ahora, pasamos los gramos que nos dan a moles, para trabajar mas cómodamente. Esto se hace fácilmente teniendo los pesos los reactivos.

C3H8: 44,1 g/mol
O2:     15.999 g/mol

Con ello pasamos a moles los gramos que nos dan, teniendo como resultado.

C3H8: 0.22 moles.
O2:      0.68 moles

Ahora hay que ver quien es el reactivo limite, como podemos observar tenemos una relación 1:5, es decir necesitamos 5 moles de O2 para hacer reaccionar 1 mol de C3H8. Por regla de 3 nos da:

$0.22 C_{3}H_{8} * \frac{5O_{2}}{C_{3}H_{8}} = 1.1 O_{2}$

Es decir necesitamos 1.1 mol de O2 para reaccionar 0.22 de C3H8, pero como no lo tenemos, entonces O2 es el reactivo limite.

Ahora sabemos que 5 moles de O2 nos producen 3 mol de CO2, por regla de 3 como en el paso anterior, nos da que:

0.68 moles de O2 nos producen 0.408 mol de CO2.

El peso de CO2 es de 44.01g/mol, con ello 0.408 moles equivalen a 17.95g de CO2.

Sin embargo esto es el rendimiento teórico, para saber el redimiendo real se debe realizar un paso mas. Sabemos que:

%Rendimiento = Rendimiento de la reacción/Rendimiento teórico * 100

Sabemos que el rendimiento es del 92%, entonces el rendimiento real sera:

rendimiento teórico * %rendimiento.

17.95 * 0.92 = 16.51 g 

Esto serian los gramos de Dióxido de Carbono producidos.

Espero haberte ayudado.