Question

Establecer que cantidad de moléculas de C2H6O es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%?

Answer 1

Hola!

Si te refieres a la reacción C₂H₆O + 3O₂ →2CO₂ +3H₂O, entonces:

Se necesitan 40g de C₂H₆O

  Resolución
Datos:
masa molar C₂H₆O: 46,1g/mol
masa molar O₂: 32g/mol
masa molar CO₂ : 44g/mol
masa molar H₂O: 18g/mol

Reacción:
C₂H₆O + 3O₂ →2CO₂ +3H₂O
   ?                     50g 

Calculamos la cantidad teórica producida, si la cantidad real de CO₂ con un rendimiento de reacción de 78% es 50g

100% →  CT (cantidad teórica)
  78%→   50g

CT = 50g*100/78g

CT = 64,1g de CO₂

Si se producen teóricamente 64,1g de CO₂, cuántos gramos de C₂H₆O teóricos se necesitaron?

gC₂H₆O teóricos = 64,1g CO₂ (1mol CO₂/ 44g CO₂) * (1mol C₂H₆O/ 2mol CO₂) * (46,1g C₂H₆O / 1mol C₂H₆O)

gC₂H₆O teóricos = 33,6g

Calculamos la cantidad total del reactivo (con impurezas) C₂H₆O, sabiendo que 33,6g es la cantidad pura que reacciona, siendo esta el 80% del reactivo

100% →   TCI (total con impurezas)
  80%→   33,6g

TCI = 33,6g*100/80g

TCI = 40g de  C₂H₆O

Se necesitan 40g de C₂H₆O

Espero haberte ayudado!