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El balanceo de las ecuaciones químicas se realiza para ajustar la cantidad de átomos de cada elemento en el lado de los reactivos y en el lado de los productos, ya que la cantidad de cada elemento debe ser igual en ambos lados para que se cumpla con la Ley de Conservación de la Masa - "en una reacción química, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos".
Se denominan coeficientes estequiométricos los números colocados delante de los compuestos o elementos para lograr que los átomos de cada elemento estén en igual número en los reactivos y en los productos.
El balanceo de ecuaciones químicas se puede realizar por varios métodos:
- Método de balanceo por tanteo.
- Método aritmético.
- Método de balanceo de reacciones de oxido-reducción (Redox).
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El balanceo de ecuaciones químicas es imprescindible ya que una reacción química debe cumplir con la ley de la conservación de la masa. Esta ley establece que la masa no se crea ni se destruye sólo se transforma de modo que en una reacción química la suma de la masa de los reactivos debe ser igual a la suma de la masa de los productos.
Por ejemplo: La fermentación de la glucosa es una reacción química que da como resultado etanol y dióxido de carbono.
C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₆O +2CO₂
Calculando la masa de los reactivos y productos, se debe cumplir la ley de la conservación de la masa:
C₆H₁₂O₆= 6*12+12*1+6*16=180 g/mol
C₂H₆O= 2*12+6*1+16=46 g/mol
CO₂=12+2*16=44 g/mol
C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₆O + 2CO₂
180 g/mol = 2*46 g/mol + 2*44 g/mol
180 g/mol = 92 g/mol + 88 g/mol
180 g/mol = 180 g/mol
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