Question

¿Cuál es la presión producida por 4.0 moles de O2 en un contenedor de 22.4 L a 273 K? Use R = 0.0821 (L• atm)/(mol•K).

Answer 1

Hola!

¿Cuál es la presión producida por 4.0 moles de O2 en un contenedor de 22.4 L a 273 K? Use R = 0.0821 (L• atm)/(mol•K).

Este ejercicio se resuelve aplicando la Ley de los Gases Ideales la cual plantea que la presion ejercida por un gas dentro de un recipiente es:

$P_{gas}= \frac{n_{gas}*R*T}{V}$

Donde:

$n_{gas}$: Numero de moles. 0.4 moles

$R:$ Constante universal para los gases ideales 0.0821 (L• atm)/(mol•K).

$T:$ Temperatura 273 °K

$V:$ Volumen 22.4 L

Entonces lo que nos queda es aplicar la fórmula:


$P_{gas}= \frac{(0.4)*0.0821*273}{22.4} = 0.4 atm$

Tenemos que el gas O2 ejerce una presión en el recipiente indicado de 0.4 atmósferas.

Espero haberte ayudado!