Question

¿Establecer que cantidad de la molécula Fe2O3 es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%?

Answer 1

Hola!

Se necesitan 39,5g de Fe₂O₃

  Resolución
Datos:
masa molar Fe₂O₃: 159,7g/mol
masa molar HCl: 36,5g/mol
masa molar FeCl₃: 162,2g/mol
masa molar H₂O: 18g/mol

Reacción:
Fe₂O₃ +6HCl →2FeCl₃ +3H₂O
   ?                     50g 

Calculamos la cantidad teórica producida, si la cantidad real de FeCl₃ con un rendimiento de reacción de 78% es 50g

100% →  CT (cantidad teórica)
  78%→   50g

CT = 50g*100/78g

CT = 64,1g de FeCl₃

Si se producen teóricamente 64,1g de FeCl₃, cuántos gramos de Fe₂O₃ teóricos se necesitaron?

gFe₂O₃ teóricos = 64,1g FeCl₃ (1mol FeCl₃/162,2gFeCl₃) * (1mol Fe₂O₃ / 2mol FeCl₃) * (159,7Fe₂O₃ / 1mol Fe₂O₃)

gFe₂O₃ teóricos = 31,6g

Calculamos la cantidad total del reactivo (con impurezas) Fe₂O₃, sabiendo que 31,6g es la cantidad pura que reacciona, siendo esta el 80% del reactivo

100% →   TCI (total con impurezas)
  80%→   31,6g

TCI = 31,6g*100/80g

TCI = 39,5g de Fe₂O₃

Se necesitan 39,5g de Fe₂O₃

Espero haberte ayudado!