1- Cuánto soluto se requiere para preparar 2000 ml de solución 2 molar
2- Calcular el pH de una solución de HCl, si su concentración de iones H+ es igual a 0.0045 M
Anónimo:
En la primera pregunta si la solución es HCl, voy a explicar la respuesta abajo usando la molaridad
Respuestas
Respuesta dada por:
5
1- Cuánto soluto se requiere para preparar 2000 ml de solución 2 molar "una solución de HCl".
datos:
m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)
V (volumen) = 2000 mL → 2 L
M (Molaridad) = 2 M
MM (Masa Molar de HCl)
H = 1*1 = 1 u
Cl = 1*35,4 = 35,4 u
---------------------------
MM (Masa Molar de HCl) = 1 + 35,4 = 36,4 g/mol
Usando la fórmula de la Molaridad, tenemos:
![M = \frac{m_1}{MM*V} M = \frac{m_1}{MM*V}](https://tex.z-dn.net/?f=M+%3D++%5Cfrac%7Bm_1%7D%7BMM%2AV%7D+)
![2 = \dfrac{m_1}{36,4*2} 2 = \dfrac{m_1}{36,4*2}](https://tex.z-dn.net/?f=2+%3D++%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7B36%2C4%2A2%7D+)
![m_1 = 2*36,4*2 m_1 = 2*36,4*2](https://tex.z-dn.net/?f=m_1+%3D+2%2A36%2C4%2A2)
![\boxed{\boxed{m_1 = 145,6\:g}}\longleftarrow(masa\:del\:soluto)\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{m_1 = 145,6\:g}}\longleftarrow(masa\:del\:soluto)\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7Bm_1+%3D+145%2C6%5C%3Ag%7D%7D%5Clongleftarrow%28masa%5C%3Adel%5C%3Asoluto%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
2- Calcular el pH de una solución de HCl, si su concentración de iones H+ es igual a 0.0045 M
Datos:
![[H^+] = 0,0045 [H^+] = 0,0045](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%2B%5D+%3D+0%2C0045)
![pH = ? pH = ?](https://tex.z-dn.net/?f=pH+%3D+%3F)
Vamos a encontrar el PH de la solución:
![pH = -log[H^+] pH = -log[H^+]](https://tex.z-dn.net/?f=pH+%3D+-log%5BH%5E%2B%5D)
![pH = -log[0,0045] pH = -log[0,0045]](https://tex.z-dn.net/?f=pH+%3D+-log%5B0%2C0045%5D)
![pH = -log[4,5*10^{-3}] pH = -log[4,5*10^{-3}]](https://tex.z-dn.net/?f=pH+%3D+-log%5B4%2C5%2A10%5E%7B-3%7D%5D)
![pH = 3 - log\:4,5 pH = 3 - log\:4,5](https://tex.z-dn.net/?f=pH+%3D+3+-+log%5C%3A4%2C5)
![pH = 3 - 0,65 pH = 3 - 0,65](https://tex.z-dn.net/?f=pH+%3D+3+-+0%2C65)
![\boxed{\boxed{pH = 2,35}}\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{pH = 2,35}}\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BpH+%3D+2%2C35%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
datos:
m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)
V (volumen) = 2000 mL → 2 L
M (Molaridad) = 2 M
MM (Masa Molar de HCl)
H = 1*1 = 1 u
Cl = 1*35,4 = 35,4 u
---------------------------
MM (Masa Molar de HCl) = 1 + 35,4 = 36,4 g/mol
Usando la fórmula de la Molaridad, tenemos:
2- Calcular el pH de una solución de HCl, si su concentración de iones H+ es igual a 0.0045 M
Datos:
Vamos a encontrar el PH de la solución:
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