Question

1- Cuánto soluto se requiere para preparar 2000 ml de solución 2 molar

2- Calcular el pH de una solución de HCl, si su concentración de iones H+ es igual a 0.0045 M

Answer 1

1- Cuánto soluto se requiere para preparar 2000 ml de solución 2 molar "una solución de HCl".

datos:

m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)
V (volumen) = 2000 mL → 2 L
M (Molaridad) = 2 M
MM (Masa Molar de HCl) 
H = 1*1 = 1 u
Cl = 1*35,4 = 35,4 u
---------------------------
MM (Masa Molar de HCl) = 1 + 35,4 = 36,4 g/mol

Usando la fórmula de la Molaridad, tenemos:

$M = \frac{m_1}{MM*V}$

$2 = \dfrac{m_1}{36,4*2}$

$m_1 = 2*36,4*2$

$\boxed{\boxed{m_1 = 145,6\:g}}\longleftarrow(masa\:del\:soluto)\end{array}}\qquad\checkmark$

2- Calcular el pH de una solución de HCl, si su concentración de iones H+ es igual a 0.0045 M

Datos:

$[H^+] = 0,0045$
$pH = ?$

Vamos a encontrar el PH de la solución:

$pH = -log[H^+]$

$pH = -log[0,0045]$

$pH = -log[4,5*10^{-3}]$

$pH = 3 - log\:4,5$

$pH = 3 - 0,65$

$\boxed{\boxed{pH = 2,35}}\end{array}}\qquad\checkmark$