Question

Establecer que cantidad de la molécula C2H6O es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%?

Answer 1

Primero debemos conocer la ecuación completa del reactivo, que seria esta:

C2H6O + 3O2 = 2CO2 +3H2O.

Ahora debemos conocer los pesos moleculares de cada reactivo:

C2H6O= 46.1g

O2= 32g

CO2= 44g

H2O= 18g

Si se necesitan 50g de alguno de los productos (CO2) de la reacción con un rendimiento al 78%, calculamos con regla de 3 y nos da 64.1g.

Si produzco 64.1g de CO2, cuanto produciré de C2H6O, usamos una regla de 3 compuesta y nos da   33.6g de C2H6O.

Ahora calcularemos la pureza del reactivo mediante regla de 3, estableciendo que si son 33.6g a 80% cuanto será con 100% que incluye las impurezas.

Respuesta final 40g de C2H6O