Question

Se disuelven 400 mililitros de etanol en 1350 mililitros de agua. Calcula que consentración molar tiene dicha disolucion
Ayuda!

Answer 1

Molaridad = m / PM V       masa
                                          Peso Molecular
                                          volumen

Primero obtenemos la disolución total
400ml + 1350 =1750 ml ahora convertimos los ml a L diviendo entrel 1000 = 1.75 L
Ahora la masa de etanol la obtenemos apartir de su volumen y densidad
sabiendo que d= m/ v  entonces m= d v la densidad del etanol es de 0.79 g/ cm3 y sabemos que 1cm3 = 1 ml entonces la masa de etanol seria
m= (0.79)(400)= 316 g de etanol

Ahora calculamos el peso molecular del etanol
CH3CH2OH  
C:2x12
H:6x1
O:1x16    PM = 46 g/ mol


Finalmente usas tu expresión de molaridad

 M= 316 g / (46 g/mol)(1.75 L) = 3.92 mol / L