Question

una muestras de gas ocupa un volumen de 0,452 L medido a 87 grados celsius y 0,620 atm
cual es su volumen a 1 atm y 0 grados celsius

Answer 1

V1 = 0.452 L
T1 = 87 ºC+ 273 = 360 K
P1 = 0.620 atm

V2 = ?
T2 = 0 ºC + 273 = 273 K
P = 1 atm

LEY GENERAL DE LOS GASES

  V1  x  P1  =  V2  x  P2
 ``````````````    ``````````````
       T1                 T2

V2 = 0.452 L x  0.620 atm  x  273 K
         ``````````````````````````````````````````
                   1 atm  x  360 K

V2 = 0.213 Litros

Answer 2

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 0,452 L
T1 (temperatura inicial) = 87 ºC en Kelvin
si: TK = TºC + 273 => TK = 87 + 273 => TK = 360 => T1 = 360 K
P1 (presión inicial) = 0,620 atm
V2 (Volumen final) =?
T2 (temperatura final) = 0 ºC en Kelvin
si: TK = T C + 273 => TK = 0 + 273 => TK = 273 => T2 = 273 K
P2 (presión final) = 1 atm

Usando la fórmula de la Ley General de los gases:

$\frac{P_1*V_1}{T_1} = \frac{P_2*V_2}{T_2}$

$\frac{0,620*0,452}{360} = \frac{1*V_2}{273}$

$\frac{0,28024}{360} = \frac{V_2}{273}$

$360*V_2 = 0,28024*273$

$360V_2 = 76,50552$

$V_2 = \frac{76,50552}{360}$

$V_2 = 0,212515333...\to \boxed{\boxed{V_2 \approx 0,21\;L}}\end{array}}\qquad\checkmark$