• Asignatura: Química
  • Autor: anamilenaacosta
  • hace 9 años

ejemplos del metodo de oxido- reduccion

Respuestas

Respuesta dada por: sandralucia38
20

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos

1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:

En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos

El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1

El Oxigeno casi siempre trabaja con -2

Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3


Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Hierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Hierro de 0 a +3

3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción

0 0 +3 -2

Fe + O2 -----Fe2O3

El Hierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2

4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0


Hierro se oxida en 3 x 1 = 3


Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa

4Fe + 3O2 -------2Fe2O3

Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo

Otros ejemplos

KClO3 -----------------KCl + O2

+1 +5 -2 +1 -1 0

KClO3 -------------------KCl + O2


Cl reduce en 6 x 1 = 6

O Oxida en 2 x 1 = 2


2KClO3--------- 2KCl + 6O2






Cu + HNO3 ---------NO2 + H2O + Cu(NO3)2


0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2

Cu + HNO3 ---------------NO2 + H2O + Cu(NO3)2


Cu oxida en 2 x 1 = 2

N reduce en 1 x 1 = 1

Cu + HNO3 ---------------2NO2 + H2O + Cu(NO3)2


Cu + 4HNO3 ---------------2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2

K2SO4 K: (+1)*2 = +2
S: (+6)*1 = +6
O: (-2)*4 = -8 S = 0

Al2(CO3)3 Al: (+3) * 2 = +6
C: (+x) * 3 = +3x
O: (-2) * 9 = -18 S = +6 + 3x -18 = 0
-12 + 3x = 0
3x = 12
x = 4
Por tanto, la valencia del Carbono C es (+4).

K2Cr2O7 K: (+1) * 2 = +2
Cr: (+x) * 2 = +2x
O: (-2) * 7 = -14 S = +2 + 2x -14 = 0
-12 + 2x = 0
2x = 12
x = 6

Por tanto,la valencia del Cromo Cr es (+6).

Respuesta dada por: lynng
8

redox-->obtiene energia 

neutralizacion 

un claro ejemplo es la respiracion ola fermentacion de algun alimento

hay que saber algo muy importante solo se oxidan las sustancias que pierden electrones 

necesitas saber los cationes y los aniones para poder hacer una 

 

+2       -1        0          3    -1       0

   CU CL2   +  AL ----> AL CL3  +CU

 

       CU ---> 

       AL ----> OXIDA 

 

                          <-----CU

      -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5

                       AL------> 

 

COMO LO SABEMOS PORQUE SEGUN LAS REGLAS SOLO ES EL QUE PIERDE ELECTRONES Y AQUI EL CU ESTA PERDIENDO ELECTRONES

LA TABLA DE CATIONES SIRVE PARA SABER LA VALENCIA DEL NUMERO QUE TIENE ARRIBA Y ASI SABER SI SE REDUCE O SI SE OXIDA

 

Preguntas similares