a alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. un Analisis de dicho compuesto muestra la siguiente compocicion porcentual en masa C: 44,4% H:621% S 39,5% O:9,86%
calculen su forma empirica
determinen su formula molecular si la masa es de 324 g.
Respuestas
calculen su forma empirica
determinen su formula molecular si la masa es de 324 g.
1. calcular moles
C: 44.4 g/ 12 g/mol = 3.7 mol
H: 6.21 g/ 1 g/mol = 6.27 mol
S: 39.5 g/ 32 g/mol = 1.23 mol
O: 9.86 g/ 16 g/mol = 0.61 mol
2. dividir entre el menor de ellos
C: 3.7 mol / 0.61 mol = 6
H: 6.27 mol / 0.61 mol = 10
S: 1.23 mol / 0.61 mol = 2
O: 0.61 mol / 0.61 mol = 1
3. Fórmula empìrica: C6H10S2O
4. Calcular Mm de la FE
C: 6 x 12 = 72 g/mol
H: 10 x 1 = 10 g/mol
S: 2 x 32 = 64 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
````````````````````````````
Mm = 162 g/mol
5. calcula n
n = 162 g/mol compuesto
``````````````````````````````
162 g/mol FE
n = 1
4. Fórmula molecular
FM: (C6H10S2O)1 = C6H10S2O
Revisar Mm del ejercicio debe ser 162 g/mol y no 342 g/mol
Respuesta:
A alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. un Analisis de dicho compuesto muestra la siguiente compocicion porcentual en masa C: 44,4% H:621% S 39,5% O:9,86%
calculen su forma empirica
determinen su formula molecular si la masa es de 324 g.
1. calcular moles
C: 44.4 g/ 12 g/mol = 3.7 mol
H: 6.21 g/ 1 g/mol = 6.27 mol
S: 39.5 g/ 32 g/mol = 1.23 mol
O: 9.86 g/ 16 g/mol = 0.61 mol
2. dividir entre el menor de ellos
C: 3.7 mol / 0.61 mol = 6
H: 6.27 mol / 0.61 mol = 10
S: 1.23 mol / 0.61 mol = 2
O: 0.61 mol / 0.61 mol = 1
3. Fórmula empìrica: C6H10S2O
4. Calcular Mm de la FE
C: 6 x 12 = 72 g/mol
H: 10 x 1 = 10 g/mol
S: 2 x 32 = 64 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
````````````````````````````
Mm = 162 g/mol
5. calcula n
n = 162 g/mol compuesto
``````````````````````````````
162 g/mol FE
n = 1
4. Fórmula molecular
FM: (C6H10S2O)1 = C6H10S2O
Revisar Mm del ejercicio debe ser 162 g/mol y no 342 g/mol
Explicación:
me puedes ayudar con un corazon x favor u una estrella