Question

Si 873 g de cierto gas; ocupa un volumen de 540 ml a 36°c y 480mmhg.Cual será su masa molecular?

Answer 1

Para resolver este problema debemos aplicar la Ley de los Gases Ideales, la cual se enuncia de la siguiente manera:

PV=nRT

Donde, 

P=Presión (atm)

V= Volumen (l)

n=moles de un gas (gr/mol)

R= Constante universal de los Gases (0,0872 atm*l/K*mol)

T=Temperatura (K)

Lo primero que haremos entonces será convertir las unidades de todos nuestros datos para que concuerden con las unidades de los término de la Ley Universal de Los Gases y así poder aplicar la fórmula.

Convertimos la presión de mmHG a atm

480mmHg*0,00131579 atm/mmHg= 0.631536 atm 

Convertimos el volumen de ml a l 

540 ml*0,001 l/ml=0.54 l

Convertimos la temperatura de °C a K

36 + 273,15 =309,15 K

n= gr/PA

PA es la incógnita de nuestro problema, es decir, es la masa molecular del gas desconocido 

n=873/PA

Ahora sustituimos todos los datos en la fórmula,

$\frac{PV}{RT}=n$

$\frac{873}{PA} = \frac{0.631536*0.54 l}{0,0872 atm*l/K*mol*309,15 K}$

$PA= \frac{873*0.0872*309.15}{0.631536*0.54}$

$PA= \frac{23534.22}{0.34103}$

PA=69009,23 gr/mol